ស័ង្កសីនិងស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន: លក្ខណៈសម្បត្តិកម្មវិធីនិងតួនាទីនៅក្នុងធម្មជាតិ

វាគ្មានអាថ៌កំបាំងទេដែលសារជាតិស័ង្កសីនិងស័ង្កសីត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសម័យទំនើប។ វិសាលគមនៃការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបធាតុនិងគីមី។

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថាស័ង្កសីលោហធាតុដែកត្រូវបានប្រើដោយប្រជាជនអេស៊ីបបុរាណនិងក្រោយមកនៅក្នុងចក្រភពរ៉ូម។ ប៉ុន្តែនៅទីនេះស័ង្កសីនៅក្នុងសំណុំបែបបទដ៏បរិសុទ្ធរបស់ខ្លួនមិនអាចត្រូវបានបែកបាក់គ្នាអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1746 A. Marggraf ដំបូងបានទទួលលោហៈនេះនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ នៅសតវត្សទីដប់ប្រាំពីរ, ការធ្វើឱ្យស័ង្កសីត្រូវបានអនុវត្តរួចទៅហើយនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម។

ស័ង្កសី: លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងការពិពណ៌នាសង្ខេប

ស័ង្កសីគឺជាលោហធាតុរឹងរឹង។ វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ថានៅសីតុណ្ហភាពទាបវាមានភាពផុយស្រួយជាង។ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពពី 100 ទៅ 150 អង្សាសេលោហៈក្លាយជាប្លាស្ទិច - វាបង្កើតបន្ទះឬកំរាស់ដែលមានកម្រាស់តិចជាងមួយមិល្លីម៉ែត្រ។

តាមទស្សនៈគីមីទិដ្ឋភាពស័ង្កសីគឺជាអាតូមដែល មានធាតុអុកស៊ីតកម្ម +2 ។ នេះគឺជាលោហៈធាតុសកម្មដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៅលើអាកាសនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 100 ដឺក្រេស័ង្កសីអាចស្រអាប់បានយ៉ាងឆាប់រហ័សផ្ទៃរបស់វាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយកំប៉ុងកាបោន។ ប្រសិនបើខ្យល់មានសំណើមនិងមានបរិមាណ កាបូនឌីអុកស៊ីតច្រើន, លោហៈធាតុក៏រលំភ្លាមៗ។

ស័ង្កសីរលាកជាមួយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនឬក្នុងកំដៅ - ក្នុងករណីបែបនេះដំណើរការដុតភ្លើងត្រូវបានអមដោយការបង្កើតផ្សែងពណ៌ស (នេះគឺជាអុកស៊ីដលោហៈ) ។

ស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សំសាមញ្ញនិងអាស៊ីដនិងមូលដ្ឋានមួយចំនួនបង្កើតជាអំបិលនិងស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអ៊ីត។

រហូតមកដល់ពេលនេះយើងដឹងអំពីសារធាតុរ៉ែចំនួន 66 ដែលមានស័ង្កសី - ពួកវាគឺជាប្រភពសំខាន់នៃ ផលិតលោហធាតុ ឧស្សាហកម្ម ។ ជាឧទាហរណ៍គេអាចនិយាយពីកាឡាមស័រស៊ីតវីលែមីតហ្វ្រេនលីនីតនិងមីសុនសានីត។

ទឹកដោះគោស័ង្កសី: លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមី

ស័ង្កសី (II) hydroxide ក៏មានសារសំខាន់ខ្លាំងផងដែរព្រោះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសាខាផ្សេងៗនៃឧស្សាហកម្មគីមី។ ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសារធាតុនេះគឺជាគ្រីស្តាល់តូចមួយដែលគ្មានជាតិពណ៌ដែលមិនអាចរំលាយបានក្នុងទឹក។ រូបមន្តដូអ័រអុកស៊ីតមានដូចខាងក្រោម:

Zn (OH) 2

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ផងដែរថាសារធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏រឹងមាំ amphoteric ។ ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអ៊ីតប្រតិកម្មកាន់តែសកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតបញ្ចូល ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត និងបង្កើតអំបិលនិងទឹក។ ឧទាហរណ៍:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសំណាកស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងបង្កើតអំបិលស្មុគស្មាញនិងទឹក។ ឧទាហរណ៍:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

គួរកត់សម្គាល់ថានៅពេលដែលកម្តៅ, សារធាតុនឹងរលាយទៅជាអុកស៊ីដនិងទឹក។

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

ចំពោះវិស័យប្រើប្រាស់ hydroxide ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុជាច្រើននៃស័ង្កសីជាពិសេសអំបិលរបស់វា។

ស័ង្កសីនិងកម្មវិធីរបស់វា

វាមិនមែនជារឿងអាថ៌កំបាំងសម្រាប់នរណាម្នាក់ដែលសារធាតុស័ង្កសីត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាសារធាតុប្រឆាំងនឹងការស្អុយរលួយជាមួយនឹងដែកនិងដែក។ លើសពីនេះទៀតបរិមាណដ៏ធំនៃលោហៈធាតុរ៉ែត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតលង្ហិននិងសំរិទ្ធ។

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៅក្នុងអាគុយស្ងួតស័ង្កសីត្រូវបានគេប្រើជាអេនដូហើយវាក៏មានតួនាទីជាធុង។ លើសពីនេះដែកនេះត្រូវបានប្រើកំឡុងពេលបំបែក លោហៈដ៏មានតម្លៃ (ឧទាហរណ៍មាស) ពីសំណ។ សមាសធាតុស័ង្កសីមួយចំនួនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមា្ភារៈអេឡិចត្រូនិកទូទៅ។

ស័ង្កសីនៅក្នុងរាងកាយ

តាមការពិតវាពិតជាពិបាកក្នុងការវាយតម្លៃខ្ពស់ចំពោះតួនាទីនៃស័ង្កសីនៅក្នុងសកម្មភាពសំខាន់ៗនៃសារពាង្គកាយដែលមានជីវិតរួមទាំងបុរសផង។ ទោះបីជាវាមានបរិមាណតិចក៏ដោយវាគឺជាផ្នែកមួយនៃអង់ហ្ស៊ីមសំខាន់ៗចូលរួមក្នុងដំណើរការសំយោគប្រូតេអ៊ីនការដកដង្ហើមកោសិកា។ ល។ ស័ង្កសីក៏ទទួលខុសត្រូវចំពោះការអភិវឌ្ឍគ្រោងនៃទារកផងដែរ។ វាត្រូវបានគេបង្ហាញថានៅក្នុងករណីដែលមិនមានបរិមាណនៃសារធាតុរ៉ែនេះការពន្យាពេលក្នុងការអភិវឌ្ឍផ្លូវភេទនិងរូបរាងនៃមនុស្សតឿគឺអាចធ្វើទៅបាន។