មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃសរីរាង្គគីមីវិទ្យា។ សញ្ញាបត្រអុកស៊ីតកម្ម

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម - អាតូមធាតុបន្ទុកត្រជាក់នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ។ គំនិតនេះគឺមានមូលដ្ឋាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាដដោយគ្មានការយល់ដឹងរបស់គាត់វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្រមៃដំណើរការនៃប្រតិកម្ម redox ប្រភេទតំណនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគីមីនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ធាតុ។ ក្នុងគោលបំណងដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលជាកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មគឺជាការចាំបាច់លើកដំបូងទៅកាន់អ្វីដែលបង្កើតអាតូមយល់អំពីខ្លួនឯងនិងរបៀបដែលវាធ្វើសកម្មភាពនៅពេលប្រាស្រ័យទាក់ទងជាមួយមិត្តភក្តិរបស់ពួកគេ។

ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាអាតូមមានប្រូតុងនឺត្រុង, និងអេឡិចត្រុង។ ប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុងនេះ, ហៅផងដែរ nucleons ទម្រង់បន្ទុកវិជ្ជមានអវិជ្ជមានវិលស្នូលអេឡិចត្រុងជុំវិញវា។ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរជាវិជ្ជមានមួយដែលត្រូវបានតុល្យភាពអវិជ្ជមានរួម បន្ទុកនៃអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះអាតូមអព្យាក្រឹត។

អេឡិចត្រុគ្នាមានកម្រិតជាក់លាក់ថាមពលដែលបានកំណត់ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃទីតាំងរបស់វាទៅជាស្នូល: ខិតទៅជិតស្នូល - ថាមពលតិច។ ពួកគេត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងស្រទាប់។ អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់មួយដែលមានកម្រិតខ្លាំងជាទម្រង់ថាមពលនិងថាមពលផ្គត់ផ្គង់ឬស្រទាប់អេឡិចត្រូនិដូចគ្នា។ អេឡិចត្រុនៅក្នុងខាងក្រៅ កម្រិតថាមពល មិនត្រូវបានចងយ៉ាងខ្លាំងផងដែរដើម្បីស្នូល, ដូច្នេះពួកគេអាចចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ធាតុមានខាងក្រៅពីមួយទៅបួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្មគីមី, ជាធម្មតាបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង, និងអ្នកដែលមានអេឡិចត្រុងពីប្រាំទៅប្រាំ - យក។

ក្រៅពីនេះមានធាតុគីមីដែលហៅថា ឧស្ម័ន inert, ដែលក្នុងនោះកម្រិតថាមពលអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំបីខាងក្រៅមាន - ចំនួនទឹកប្រាក់ដែលអាចធ្វើបានជាអតិបរមា។ ពួកគេអនុវត្តមិនបានចូលទៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមី។ ដូច្នេះអាតូមណាមួយមានបំណង "អាហារបំប៉ន" ស្រទាប់អេឡិចត្រុខាងក្រៅរបស់ពួកគេដើម្បីទាមទារឱ្យមានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំបី។ កន្លែងដែលត្រូវទទួលដែលបាត់នោះ? ក្នុងអាតូមផ្សេងទៀត។ ក្នុង ដំណើរការនៃការគីមី ធាតុប្រតិកម្មជាមួយ electronegativity កាន់តែច្រើន "ឡើងថ្លៃវិញ" អេឡិចត្រុងក្នុងធាតុជាមួយនឹងការ electronegativity ទាបមួយ។ ធាតុគីមី electronegativity អាស្រ័យលើចំនួននៃអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតវ៉ាឡង់និងកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរបស់ពួកគេដើម្បីស្នូល។ ធាតុយកអេឡិចត្រុងដែលជាបន្ទុកអវិជ្ជមានរួមបានក្លាយទៅជាធំជាងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ nucleus នេះខណៈពេលដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង - ផ្ទុយមកវិញ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងបរិវេណនៃ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ សូអុកស៊ីសែនដែលមាន electronegativity ខ្ពស់, ស្ពាន់ធ័រចំណាយពេល 2 អេឡិចត្រុងនិងការទិញជាបន្ទុកអវិជ្ជមានខណៈពេលដែលនៅតែមានដោយគ្មានស្ពាន់ធ័រពីរទទួលបានមួយអេឡិចបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ក្នុងករណីនេះកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនស្មើទៅនឹងកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រគេនាំយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយ។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានសរសេរនៅជ្រុងកំពូលស្ដាំនៃ ធាតុគីមី។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍នេះដូចខាងក្រោម: របស់ S ⁺² ឱ ^{-2 ។}

ឧទាហរណ៍ខាងលើគឺធម្មតាដោយស្មើភាព។ តាមពិតអេឡិចត្រុខាងក្រៅនៃអាតូមមួយត្រូវបានមិនដែលបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅទៀត, ពួកគេបានក្លាយទៅជា "ជារឿងធម្មតា", ដូច្នេះ, កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនេះគឺតែងតែមានទំហំតូចជាងការដែលបានកំណត់នៅក្នុងសៀវភៅពុម្ព។

ប៉ុន្តែដើម្បីងាយស្រួលក្នុងការយល់ដឹងនៃដំណើរការគីមីនៃការពិតនេះគឺត្រូវបានមិនអើពើ។