មូលបត្របំណុល ionic

ការបង្កើតមូលបត្របំណុលគីមីមួយពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការនៃការបែងចែកនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងមួយដើមឡើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមផ្សេងគ្នា។ ដោយសារតែការពិតដែលថាអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការស្នូលប្រើប្រាស់បានយូរក្រៅតិចហើយពួកគេបានសម្តែងតួនាទីសំខាន់ក្នុងការបង្កើតនៃបរិវេណនេះ។ ចំនួននៃការតភ្ជាប់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមក្នុងបរិវេណមួយដែលហៅថាវ៉ាឡង់។ ដូច្នោះហើយចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតអេឡិចត្រុដោយសារអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់នេះសំដៅ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃថាមពលអាតូមគឺមានស្ថេរភាពមានភាពខុសគ្នា។ ស្ថេរភាពច្រើនបំផុតគឺជាការមួយដែលនៅក្នុងកម្រិតខាងក្រៅដែលមានពីរឬប្រាំបីអេឡិចត្រុង (ចំនួនទឹកប្រាក់អតិបរមា) នេះ។ កម្រិតនេះនឹងបន្ទាប់មកត្រូវបានចាត់ទុកពេញលេញ។ កម្រិតនៃការបញ្ចប់បែបលក្ខណៈនៃអាតូមនៅក្នុងឧស្ម័នសេចក្តីថ្លៃថ្នូរដែលមាន។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់នេះនៅក្នុងកាលៈទេសៈធម្មតា, ដែលពួកគេមាននៅក្នុងស្ថានភាពនៃឧស្ម័ន monoatomic មួយនៃធាតុគីមី។

សម្រាប់ធាតុបរមាណូដទៃទៀតលក្ខណៈនៃកម្រិតមិនទាន់បញ្ចប់នោះទេ។ ពេលប្រតិកម្មគីមីមួយបានកើតឡើងនៅកម្រិតបញ្ចប់ការបញ្ជាទិញពីខាងក្រៅ។ នេះគឺដោយសារតែអេឡិចត្រុង recoil ឬឯកសារភ្ជាប់, ព្រមទាំងបង្កើតចំហាយទឹកធម្មតា។ ដូច្នេះបានបង្កើតឡើងកូវ៉ាឡង់និងភ្ជាប់ ionic ។ អាតូមលក្ខណៈសម្បត្តិម្ល៉ោះបានសម្ដែងក្នុងដំណើរស្វែងរករបស់ពួកគេដើម្បីទទួលបានតម្លៃខាងក្រៅស្ថិរភាពអេឡិចត្រូនិ។ វានឹងក្លាយជាទាំងពីរអេឡិចត្រុឬ vosmielektronnoy ។ ច្បាប់នេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីនៃចំណងគីមីមួយ។

ការបង្កើតនៃបរិវេណនេះកើតឡើងអមដោយការជ្រើសរើសចំនួនធំបានគ្រប់គ្រាន់នៃថាមពល។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត, ការបង្កើតការតភ្ជាប់ត្រូវបានធ្វើ exothermically ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាវាមានភាគល្អិតថ្មី (ម៉ូលេគុល) ដែលជាធម្មតាមានស្ថេរភាពកាន់តែច្រើន។

electronegativity ជាសញ្ញាបង្ហាញសំខាន់មួយដែល ធម្មជាតិនៃកំពុងរីកចម្រើននេះ ការទំនាក់ទំនង។ លក្ខណៈនេះត្រូវបាន manifested នៅក្នុងសមត្ថភាពដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអាតូមផ្សេងទៀត។

នេះជាការទាក់ទាញអគ្គីសនីរវាងអ៊ីយ៉ុងនេះ - វាគឺជា ionic មូលបត្របំណុលគីមី។ បែបនេះគឺជាការដែលអាចធ្វើអន្តរកម្មរវាងអាតូមជាមួយ electronegativity ផ្សេងគ្នាយ៉ាងខ្លាំង។ មូលបត្របំណុល ionic បង្កើតជាសមាសធាតុ ionic ត្រូវគ្នា។ ពួកគេមានម៉ូលេគុលបុគ្គលតែប៉ុណ្ណោះនៅក្នុងរដ្ឋចំហាយនេះ។ មូលបត្របំណុល ionic ក្នុងសមាសធាតុនៃរដ្ឋភ្លឺថ្លា (រឹង) បានមានប្រតិកម្មតបអ៊ីយ៉ុង (វិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន) បានរៀបចំឱ្យបានទៀងទាត់។ ក្នុងករណីនេះម៉ូលេគុលគឺអវត្តមាន។

សមាសធាតុដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណង ionic នេះបង្កើតឡើងធាតុនៃក្រុមរងមេ 1,2,6,7 ក្រុម។ សមាសធាតុបែបនេះគឺទំនាក់ទំនងមួយចំនួន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូល, ឧទាហរណ៍, គួរតែរួមបញ្ចូលអំបិលដ (NH4Cl) saltlike សារធាតុសរីរាង្គ (amines និងអំបិលផ្សេងទៀត) ។

កូវ៉ាឡង់ Nonpolar និងមូលបត្របំណុល ionic គឺជាខ្លាំងពីរនៃការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនេះ។ សម្រាប់លក្ខណៈលើកដំបូងរវាងការចែកចាយឯកសណ្ឋានដូចគ្នានៃភាគល្អិត (អាតូម) ភ្ជាប់ពីរនៃពពកអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងបរិបទដូចគ្នានេះ, ពពកអេឡិចត្រុង ionic ស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅជារបស់នៃអាតូមមួយ។ ទោះយ៉ាងណានៅក្នុងភាគច្រើននៃសមាសធាតុប្រតិកម្មគឺនៅកម្រិតមធ្យមមួយ។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀតដែលពួកគេបានបង្កើតជា មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់តំបន់ប៉ូល។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតនៃគូអេឡិចត្រុងបានចែករំលែកគឺកូវ៉ាឡង់។ មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ បានបង្ហាញខ្លួនឡើងដោយសារការអន្តរកម្មនៃអាតូមជាមួយ electronegativity ផ្សេងគ្នា, វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតំបន់ប៉ូល។ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃគូអេឡិចត្រុភ្ជាប់ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមដែល eletkrootritsatelnost បន្ថែមទៀត។ ក្នុងនាមជាម៉ូលេគុលឧទាហរណ៍ដូចជា H2S, NH3, H2O, និងអ្នកដទៃទៀត។ ក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះរូបរាងនៃការទំនាក់ទំនងកូវ៉ាឡង់ (តំបន់ប៉ូលនិង nonpolar) គឺដោយសារតែអេឡិចត្រុងដែលមិនមែនគូនេះបានចងអាតូម។