ប្រតិកម្ម redox

ពាក្យ "អុកស៊ីតកម្ម" បានន័យថាពីដំបូងអន្តរកម្មសារធាតុជាក់លាក់ជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីដូចអុកស៊ីសែនបានជាប្រវត្តិសាស្ត្រត្រូវបានគេទទួលស្គាល់ថាជាប្រតិកម្មអុកស៊ីជាលើកដំបូង។ ដោយកត់សុីយល់តភ្ជាប់អុកស៊ីសែននិងក្រោមការស្តារឡើងវិញ - វាត្រឡប់មកវិញ។ ដូច្នេះពាក្យថា "អុកស៊ីដកម្ម - ស្តារឡើងវិញ" ត្រូវបានប្រតិបត្តិការជាយូរមកគីមីសាស្ត្រ។ ប្រតិកម្ម redox នៅពេលក្រោយមកត្រូវបានចាត់ទុកដោយដំណើរការដូចជាលទ្ធផលនៃការដែលមានការផ្ទេរមួយនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅមួយទៀត, ដូច្នេះពាក្យនេះបានទទួលនូវអត្ថន័យទូលំទូលាយ។ ជាឧទាហរណ៍ពេល្រំមហះម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងអុកស៊ីសែន: ការផ្ទេរអេឡិចត្រុ 2Mg + + O2 → 2MgO កើតឡើងពីម៉ាញ៉េស្យូមដើម្បីឱ្យអុកស៊ីសែន។

ប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានកំណត់នៅក្នុងការដែលពួកគេបានទាក់ទងជាមួយនឹងការ reagents បានគេស្គាល់ថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតនិងការកាត់បន្ថយ។ អាតូមសារធាតុដែលគេចាត់ទុកថាការកាត់បន្ថយអេឡិចបរិច្ចាគភ្នាក់ងារ។ នេះជាសមាសធាតុគីមីដែលមានអាតូមអេឡិចត្រុងបានគេហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតយក។ នេះជាប្រតិកម្មខាងលើនេះគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយការខ្លួនវាគឺត្រូវម៉ាញេស្យូម oxidized ឧអេឡិចផ្ញើ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានកាត់បន្ថយ - ត្រូវចំណាយពេលអេឡិចត្រុងនិងអុកស៊ីមួយ។ ឧទាហរណ៍មួយទៀត: CuO + + + + Cu →ពពួកថ្នាំ H2 H2O ។ នៅពេលដែល heated, អុកស៊ីស្ពាន់ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែនទទួលយកអេឡិចត្រុស្ទ្រីមពីអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារកត់សុី, ពួកគេត្រូវបានកាត់បន្ថយដល់ស្ពាន់ធាតុ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយការខ្លួនវាផ្ទាល់ត្រូវបាន oxidized និងអ៊ីដ្រូសែន។

ដូច្នេះដំណើរការអុកស៊ីដកម្មនិងការកាត់បន្ថយប្រព្រឹត្តទៅក្នុងពេលដំណាលគ្នា: oxidized កាត់បន្ថយនិងភ្នាក់ងារកត់សុីត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានគេហៅថាដូច្នេះដោយសារតែមានការផ្សារភ្ជាប់ជិតស្និទ្ធរវាងដំណើរការចំរាស់នេះ។ នោះគឺប្រសិនបើមានអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុបរិច្ចាគដែលមានតែងតែមានវត្តមាននិងដូចដែលអេឡិចត្រុងនេះយក។ នៅពេលដូចគ្នាថាការនៃការកត់សុីនិងការផ្លាស់ប្តូរភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម។ ជាលទ្ធផលនៃសមាសធាតុគីមីមួយអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងប្រភេទនៃអាតូមម៉ូលេគុលណាមួយក្នុង។

ប្រភេទសំខាន់នៃការមានប្រតិកម្ម redox:

1. intermolecular - oxidizable និងកាត់បន្ថយបានរួមបញ្ចូលក្នុងអាតូមម៉ូលេគុលសារធាតុគីមីផ្សេងគ្នា, ឧទាហរណ៍: 2HCl + + + + Zn → ZnCl2 ↑ពពួកថ្នាំ H2 (ស័ង្កសី - ការកាត់បន្ថយបញ្ជាក់អ៊ីដ្រូសែន - អុកស៊ីដ) ។
2. Intramolecular - oxidizable និងកាត់បន្ថយបានរួមបញ្ចូលក្នុងអាតូមម៉ូលេគុលនៃសារធាតុគីមីដូចគ្នាឧទាហរណ៍: KClO3 → 2KCl + + 3O2 ↑ (នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ នៃប៉ូតាស្យូម chlorate អុកស៊ីសែន - chloro កាត់បន្ថយ - អុកស៊ីដ) ។
3. Autoxidation-ខ្លួនឯងព្យាបាលឬមិនស្មើគ្នា - ធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងប្រតិកម្មនេះគឺជាការកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារនិង oxidizing ភ្នាក់ងារឧទាហរណ៍: 3HNO2 → HNO3 + + 2NO ↑ + + H2O ( អាតូមអាសូតមួយ នៃទឹកអាស៊ីតដ nitrous គឺទាំងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិងភ្នាក់ងារ oxidizing, ផលិតផលអុកស៊ីតកម្ម - nitric មួយ ទឹកអាស៊ីត, ផលិតផលការកាត់បន្ថយនេះ - អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត) ។
4. reproportsionirovanie Comproportionation ឬ - មួយនិងធាតុដូចគ្នាមានកម្រិតខុសគ្នានៃការកត់សុីនៃម៉ូលេគុល, ជាលទ្ធផលនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីដកម្មតែមួយ, ឧទាហរណ៍: NH4NO3 + + 2H2O → N2O ។

ប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសំណុំបែបបទទូទៅឬឡិចត្រូនិច។ មួយអាចពិចារណាគំរូនៃអន្តរកម្មគីមី: 2FeCl3 + + + + H2S → FeCl2 + + 2HCl របស់ S ។ នៅទីនេះអាតូមជាតិដែកនេះគឺជាភ្នាក់ងារកត់សុី, ដោយសារតែវាត្រូវការពេលមួយនិងការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មជាមួយការបូក 3 ទៅ +2 នេះ: Fe + + + + ³ដែកអ៊ី→ + + ការ៉េ។ អ៊ីយ៉ុងស្ពាន់ធ័រភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបាន oxidized, អេឡិចត្រុងហើយផ្ញើវាបានផ្លាស់ប្តូររដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -2 ទៅ 0 នៅ: s² - អ៊ី→របស់ S °។ អេឡិចត្រុឬអ៊ីយ៉ុង-វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចបានប្រើសម្រាប់ការតម្រឹមត្រូវបានមេគុណ stoichiometric បានការក្នុងសមីការ។

ប្រតិកម្ម redox មានការរីករាលដាលនិងការសំខាន់ណាស់, ចាប់តាំងពីពួកដើមចមដំណើរការ្រំមហះនៃការពុកផុយបំបែកដំណកដង្ហើម, ការរំលាយអាហារ, ការ assimilation នៃរុក្ខជាតិកាបូនឌីអុកស៊ីត, ដូចជានៅលើដំណើរការជីវសាស្រ្តផ្សេងទៀត។ ដូចគ្នានេះផងដែរដែលពួកគេត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើនសម្រាប់ផលិតលោហៈនិងមិនលោហៈធាតុពីសមាសធាតុរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ទាំងនេះត្រូវបានផ្អែកលើ ការរៀបចំនៃអាម៉ូញាក់ដែលជា sulfuric និង nitric អាស៊ីត, សមារៈសំណង់មួយចំនួន, ថ្នាំនិងផលិតផលសំខាន់ជាច្រើនទៀត។ ពួកគេត្រូវបានប្រើផងដែរនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគសម្រាប់កំណត់សមាសធាតុគីមីជាច្រើន។