អុកស៊ីដស្ពាន់

Cuprum (Cu) សំដៅទៅលើចំនួននៃការលោហៈអសកម្ម។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសមាសធាតុគីមីអុកស៊ីដកម្មនៃការជាមួយរដ្ឋ +2 បាន +1 ហើយ។ ឧទាហរណ៍កត់សុីពីរគឺបរិវេណនៃធាតុទាំងពីរនាក់របស់លោក Cu និងឱអុកស៊ីសែន: ការកត់សុី +1 រដ្ឋ - Cu2O អុកស៊ីដ cuprous អុកស៊ីដកម្មនិងរដ្ឋ +2 - អុកស៊ីដស្ពាន់ CuO ។ បើទោះបីជាការពិតដែលថាពួកគេមានធាតុគីមីដូចគ្នា, ប៉ុន្តែពួកគេមានគ្នានៃលក្ខណៈពិសេសរបស់ខ្លួន។ នៅលើលោហៈធាតុត្រជាក់បានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំង weakly ជាមួយអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់, គ្របដណ្តប់ជាមួយខ្សែភាពយន្តមួយដែលជាអុកស៊ីដស្ពាន់, ដែលការពារបំពង់បង្ហូរទឹកអុកស៊ីតកម្ម cuprum ។ នៅពេលដែល heated ដែលជាសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលេខលំដាប់ 29 ក្នុងតារាងកាលកំណត់ត្រូវបាន oxidized ទាំងស្រុង។ ក្នុងករណីនេះផងដែរបានបង្កើតឡើងនៃអុកស៊ីស្ពាន់ (ទី II): 2Cu + + O2 → 2CuO ។

អុកស៊ីដ nitrous ក្រហមត្នោតជាការមួយដែលរឹងមាំមួយដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃ 143,1 ក្រាម / mole ។ បរិវេណនេះមានសីតុណ្ហភាពរលាយនៃ 1235 ° C, ក្តៅគចំណុច 1.800 ° វាមិនរំលាយនៅក្នុងទឹកប៉ុន្តែ dissolves នៅក្នុងអាសុីត។ អុកស៊ីដស្ពាន់កើនឡើង (ខ្ញុំ) នៅក្នុង ដំណោះស្រាយជាអាម៉ូញាក់ (ប្រមូលផ្តុំ), បង្កើតជា colorless ស្មុគស្មាញ [លោក Cu (NH3) 2] + ដែលត្រូវបាន oxidized យ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងខ្យល់ដើម្បីណ៍ខៀវស្វាយស្មុគស្មាញម៉ូញាក់ [លោក Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ ការរំលាយក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបង្កើត CuCl2 ។ ក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តរូបវិទ្យាឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក Cu2O គឺជាផ្នែកមួយនៃការសមា្ភារៈសិក្សាច្រើនជាងគេបំផុត។

អុកស៊ីដស្ពាន់ (ខ្ញុំ), គេស្គាល់ផងដែរថាជាដ nitrous មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ វាអាចត្រូវបានរៀបចំដោយកត់សុីនៃលោហៈ: 4Cu + + O2 → 2 Cu2O ។ មិនបរិសុទ្ធដូចជាទឹកនិងអាស៊ីតប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃការដំណើរការនេះនិងការបន្ថែមទៀតដើម្បីឱ្យអុកស៊ីដកត់សុីដែក។ អុកស៊ីដ Cuprous អាចត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង ទឹកអាស៊ីត sulfuric, ដោយហេតុនេះបង្កើតជាដែកសុទ្ធនិងអំបិលមួយនោះ: H2SO4 + + + + Cu → Cu2O CuSO4 + H2O ។ គម្រោងស្រដៀងគ្នាមួយអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីគឺកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មជាមួយដែកមួយដែលមានការអុកស៊ីសែនដែលមានអាស៊ីតផ្សេងទៀតមួយ។ ក្នុងប្រតិកម្មនៃទឹកអាស៊ីតដ nitrous ជាមួយនឹងសំណុំបែបបទអំបិលលោហៈ monovalent Halogen: 2HCl + + + + Cu2O → 2CuCl H2O ។

អុកស៊ីដបានរកឃើញស្ពាន់ (ខ្ញុំ) ក្នុងធម្មជាតិដូចជារ៉ែក្រហម (ឈ្មោះចាស់នេះរួមជាមួយដូចជា Ruby ព្រមទាំងលោក Cu) រ៉ែហៅថា« Cuprite "។ នៅលើការបង្កើតរបស់ខ្លួនត្រូវការពេលវេលាយូរ។ វាអាចត្រូវបានផលិតសិប្បនិម្មិតឬនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធអុកស៊ីសែនខ្ពស់។ Nitrous ធម្មតាត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារសម្លាប់ផ្សិតមួយ, ជាមួយសារធាតុ, ជាភ្នាក់ងារ antifouling ក្រោមទឹកក្នុងការគូរនេះឬសមុទ្រនិងប្រើជាកាតាលីករមួយ។

ទោះជាយ៉ាងណា, ផលប៉ះពាល់នៃសារធាតុជាមួយ Cu2O រូបមន្តគីមីនៅលើសារពាង្គកាយនេះអាចនឹងមានះថាក់។ នៅពេលដែលបានស្រូប, វាបណ្តាលឱ្យពិបាកដកដង្ហើមក្អកនិងដំបៅនិងធ្លាយនៃការរលាកផ្លូវដង្ហើម។ ប្រសិនបើអ្នកបានលេប, ឆាប់ខឹងទៅនឹងការរលាក gastrointestinal ដែលអមដោយការក្អួតឈឺចាប់និងជំងឺរាគរូស។

អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង ស្ពាន់នៅក្នុងរូបរាងគឺម្សៅពីត្នោតទៅខ្មៅ។ វាកើតឡើងដោយធម្មជាតិដែលជាសារធាតុរ៉ែមួយ, "លក្ខណៈធម្មតា" នៅក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធបំផុតរបស់ខ្លួន។ សីតុណ្ហាភាពរលាយរបស់វាគឺ 1326 អង្សាសេ, ក្តៅគចំណុច 2,000 ° វាគឺជាការមិនរលាយក្នុងទឹក, គ្រឿងស្រវឹង, hydroxide ammonium, ជាដំណោះស្រាយកាបូន ammonium ។ រលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួ ammonium និង៉និតប៉ូតាស្យូម។ នេះរឹងខ្មៅអាចត្រូវបានទទួលបានដោយកំដៅនៅ Cu ខ្យល់។ ទោះជាយ៉ាងណានៅក្នុងករណីនេះផងដែរបានបង្កើតឡើង Cu អុកស៊ីដ។ ការត្រៀមរៀបចំនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ CuO ស្រេចចិត្តជាមួយសមាសធាតុកំដៅ:

• ទង់ដែង (II) នីត្រាត 2Cu (NO3) 2 4 + + O2 → NO2 + + 2CuO;

• ទង់ដែង (II) ម៉ាញ៉េ Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• ទង់ដែង (II) កាបូន CuCO3 → CO2 + CuO ។

Cuprum (ទី II) អុកស៊ីដជាមូលដ្ឋានដូច្នេះវា dissolves នៅក្នុងអាសុីតខនិជ (ត hydrochloric sulfuric, និង nitric) ដើម្បីផ្តល់ឱ្យ divalent នេះអំបិល Cu ដែលត្រូវគ្នា:

• 2HCl + + + + CuO → CuCl2 H2O;

• H2SO4 + + + + CuO → CuSO4 H2O;

• 2HNO3 + + CuO →លោក Cu (NO3) 2 + H2O ។

ប្រតិកម្មអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតអំបិល: 2 + + CuO + + កោះ→ K2 H2O [លោក Cu (OH) 4] ។

អុកស៊ីដនេះអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយដល់ metallic ថ្កូវដោយមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនឬ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត :

• ពពួកថ្នាំ H2 + + + + Cu → CuO H2O;

• សហ + + + + Cu → CuO កាត់បន្ថយឧស្ម័ន CO2 ។

ការប្រើប្រាស់នៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ក្នុងសេរ៉ាមិច (ដូចជាសារធាតុ) សម្រាប់ការ glaze នេះ (ខៀវបៃតងនិងក្រហមហើយពេលខ្លះផ្កាឈូកប្រផេះឬខ្មៅ) ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាការបន្ថែមអាហារនៅក្នុងសត្វមួយដើម្បីកាត់បន្ថយកង្វះ cuprum ក្នុងរាងកាយ។ នេះសម្ភារៈសំណឹកដែលជាការចាំបាច់ដើម្បីស្ទួយឧបករណ៍អុបទិក។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតអាគុយស្ងួតសម្រាប់ការរៀបចំនៃអំបិល Cu ផ្សេងទៀត។ បរិវេណនេះត្រូវបានប្រើផងដែរនៅក្នុង CuO យ៉ាន់ស្ព័រស្ពាន់ផ្សារ។

ការប៉ះពាល់ទៅនឹងការសមាសធាតុគីមី CuO អាចជាគ្រោះថ្នាក់សម្រាប់រាងកាយរបស់មនុស្ស។ នៅពេលដែលការស្រូបបណ្តាលឱ្យរលាកសួត។ អុកស៊ីដទង់ដែង (II) អាចបង្កឱ្យមានចំហាយលោហធាតុជំងឺគ្រុន (MFF) ។ អុកស៊ីដ cu ដាស់អារម្មណ៍ផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្បែកមួយដែលអាចនឹងមានបញ្ហាជាមួយភ្នែក។ ពេល ingested ជាការនាំឱ្យមានការពុលដ nitrous ដែលត្រូវបានអមដោយរោគសញ្ញានៃការក្អួតនិងឈឺ។