គោលការណ៍ឡេ Chatelier របស់: របកគំហើញថ្មីវិទ្យាសាស្រ្តនៃសតវត្សទី 18

ការពិតនៃអត្ថិភាពនៃគោលការណ៍របស់លោក Le Chatelier នេះមនុស្សជាច្រើនបានដឹងពីសាលា។ ប៉ុន្តែមួយចំនួនយល់និងអាចពន្យល់ពីអ្វីដែលច្បាស់គឺគោលការណ៍ល្បី។

អ្នកវិទ្យាសាស្រ្តជនជាតិបារាំងបានប្រាប់ពិភពលោកអំពីថាមវន្តសមតានៃច្បាប់នេះក្នុងឆ្នាំ 1884 ។ សម្រាប់ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទីដប់ប្រាំបួននេះ, ការរកឃើញនេះគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ហើយភ្លាមទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់របស់សហគមន៍វិទ្យាសាស្រ្តនេះ។ ប៉ុន្តែដោយសារតែកង្វះនៃកិច្ចសហប្រតិបត្តិការវិទ្យាសាស្រ្តអន្តរជាតិនិងសតវត្សកន្លះមុនដែលជាការទម្លាយភាពទាល់ច្រកនៃ Le Chatelier វិទ្យាសាស្រ្តបានដឹងថាគ្រាន់តែជាជនរួមជាតិរបស់គាត់។ នៅក្នុងឆ្នាំ 1887 ការផ្លាស់ប្តូរនៃលំនឹងគីមីនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅបានឱ្យដឹងថាអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តអាល្លឺម៉ង់លោក Karl Ferdinand ប្រូនដោយឯករាជ្យបានរកឃើញច្បាប់វិទ្យាសាស្រ្តដូចគ្នាដូចដែលបានជំរាបជូនស្តីពីក្រោមបារាំងបើកចំហ។ មិនមែនដោយឱកាសគោលការណ៍នេះត្រូវបានសំដៅជាញឹកញាប់ថាជាគោលការណ៍នៃ Le Chatelier នេះ - ត្នោត។

ដូច្នេះអ្វីដែលជាគោលការណ៍នៃការឡឺ Chatelier នេះ?

ប្រព័ន្ធលំនឹងមួយគឺតែងតែមានការចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការរក្សាតុល្យភាពរបស់ខ្លួននិងដើម្បីប្រឆាំងនឹងកងកម្លាំងខាងក្រៅកត្តានិងលក្ខខណ្ឌ។ ច្បាប់នេះអនុវត្តទៅប្រព័ន្ធណាមួយនិងសម្រាប់ដំណើរការណាមួយ: សារធាតុគីមី, អគ្គិសនី, មេកានិច, កម្ដៅ។ នៃការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃការសារៈសំខាន់ជាពិសេសលោក Le Chatelier ជាគោលការណ៍ដើម្បី reversible ប្រតិកម្មគឺគីមី។

ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្មនេះគឺពឹងផ្អែកលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មដោយមានប្រសិទ្ធិភាពកម្ដៅ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពបានសង្កេតឃើញការផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការប្រតិកម្ម endothermic លំនឹងនោះ។ ការកាត់បន្ថយសីតុណ្ហាភាពរៀងគ្នានាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការប្រតិកម្មគីមីលំនឹង exothermic ។ ហេតុផលសម្រាប់ការនេះត្រូវបានគេឃើញនៅក្នុងការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការចាក់លំនឹងប្រព័ន្ធខាងក្រៅរបស់វាចូលទៅក្នុងកងកម្លាំងរដ្ឋតិចពឹងផ្អែកលើកត្តាខាងក្រៅ។ ការពឹងផ្អែកនៃដំណើរការ endothermic និង exothermic នៃរដ្ឋលំនឹងត្រូវបានសម្តែងដោយ van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

ម្ល៉ោះ V2 - គឺ អត្រាការប្រតិកម្មគីមី នៅសីតុណ្ហភាពបានផ្លាស់ប្តូរ, ការ V1 - ល្បឿនប្រតិកម្មដំបូង, Y - សូចនាករមួយនៃភាពខុសគ្នាសីតុណ្ហាភាពមួយ។

អ្នកវិទ្យាសាស្រ្តស៊ុយអែដ Arrhenius បានមករូបមន្តពឹងផ្អែកអិចស្ប៉ូណង់ស្យែលនៃអត្រាការប្រតិកម្មនៅលើសីតុណ្ហភាព។

តារា K = •អ៊ីមួយ (-E (RT)), ដែលជាកន្លែងដែលអ៊ី - ថាមពលសកម្ម, ៛ - ថេរឧស្ម័នសកល T- សីតុណ្ហភាពនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះ។ តម្លៃគឺជាថេរ។

ជាការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីដែលជាការកើនឡើងសង្កេតឃើញនៅក្នុងសម្ពាធទិសដៅដែលជាកន្លែងដែលសារធាតុនេះយកឡើងបរិមាណតិច។ ប្រសិនបើទំហំនៃការសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមបរិមាណកាន់តែច្រើននៃផលិតផលប្រតិកម្មនេះបានផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានលំនឹងឆ្ពោះទៅរកសមាសភាគចាប់ផ្តើម។ ដូច្នោះហើយប្រសិនបើទំហំលើសពីទំហំនៃផលិតផលប្រតិកម្មនៃ reactants, ការផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានលំនឹងសមាសធាតុគីមីឆ្ពោះទៅរកលទ្ធផល។ វាត្រូវបានសន្មត់ថា mole គ្នានៃឧស្ម័នកាន់កាប់កម្រិតសំឡេងដូចគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការដាក់សម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះមិនតែងតែប៉ះពាល់ដល់ តុល្យភាពគីមី។ គោលការណ៍ឡេ Chatelier បានបង្ហាញថាប្រតិកម្មលើសពីនេះទៀតនៅក្នុងការ ឧស្ម័ន inert ផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធនោះទេប៉ុន្តែប្រព័ន្ធនេះគឺនៅក្នុងលំនឹង។ ក្នុងប្រតិកម្មនេះយ៉ាងខ្លាំងតែសម្ពាធដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការ reactants នេះ (មិនមានអេឡិចត្រុងអេលីយ៉ូមដោយឥតគិតថ្លៃវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដែលមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះ) ។

បន្ថែមពីលើការប្រតិកម្មមួយចំនួនទឹកប្រាក់ជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយដែលនាំឱ្យការផ្លាស់ប្តូរមួយនៃលំនឹងទៅខាងនៃដំណើរការដែលជាកន្លែងដែលសារធាតុនេះបានក្លាយទៅជាតិចជាងនេះ។

តុល្យភាពគឺថាមវន្ត។ វាត្រូវបាន "ខូច" និង "បានតម្រឹម" ធម្មជាតិនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃប្រតិកម្មនេះ។ ពន្យល់ពីស្ថានភាពតាមរយៈឧទាហរណ៍មួយនេះ។ ជាដំណោះស្រាយ bromine អ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្កើតឡើង ដោយទឹកអាស៊ី hydrobromic ។ មានពេលមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅវគ្គផ្តាច់ព្រ័ត្រផលិតផលច្រើនពេក, កម្រិតសំឡេងរបស់វាលើសពីចំនួនសរុបនៃអ៊ីដ្រូសែន monomolecule និង bromine មួយមក, អត្រាប្រតិកម្មយឺតយ៉ាវ។ ប្រសិនបើបានបន្ថែមទៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះគឺអ៊ីដ្រូសែនឬ bromo ប្រតិកម្មទៅនៅក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នា។