កំរិតអុកស៊ីតកម្មគឺជាតម្លៃអ្វី? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីធាតុ?

ប្រធានបទនៃកម្មវិធីសិក្សារបស់សាលានេះជាគីមីសាស្ត្របង្កឱ្យមានការលំបាកជាច្រើនសម្រាប់សិស្សសាលាសម័យទំនើបភាគច្រើនអាចកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុ។ ការលំបាកបំផុតសម្រាប់សិស្សសាលាដែលសិក្សាពីគីមីសាស្ត្រដែលជានិស្សិតនៃសាលាមេ (ថ្នាក់ទី 8-9) ។ ការយល់ច្រឡំលើប្រធានបទនេះនាំឱ្យមានការមិនពេញចិត្តក្នុងចំណោមសិស្សសាលាក្នុងប្រធានបទនេះ។

គ្រូបង្រៀនកត់សម្គាល់ពីហេតុផលមួយចំនួនចំពោះការមិនចូលចិត្តរបស់និស្សិតថ្នាក់កណ្តាលនិងជាន់ខ្ពស់ផ្នែកគីមីសាស្ត្រ: ការស្ទាក់ស្ទើរក្នុងការយល់ដឹងអំពីលក្ខខណ្ឌគីមីស្មុគស្មាញអសមត្ថភាពក្នុងការប្រើក្បួនដោះស្រាយដើម្បីពិចារណាពីដំណើរការពិសេសបញ្ហាដែលទាក់ទងនឹងចំណេះដឹងគណិតវិទ្យា។ ក្រសួងអប់រំនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ីបានណែនាំការផ្លាស់ប្តូរដ៏សំខាន់មួយនៅក្នុងខ្លឹមសារនៃប្រធានបទនេះ។ លើសពីនេះទៀត "កាត់" និងចំនួនម៉ោងសម្រាប់ការបង្រៀនគីមីសាស្ត្រ។ នេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់គុណភាពនៃចំណេះដឹងលើប្រធានបទការថយចុះចំណាប់អារម្មណ៍នៅក្នុងការសិក្សាវិន័យ។

តើអ្វីទៅជាប្រធានបទនៃមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាដែលត្រូវបានផ្តល់ការលំបាកបំផុតសម្រាប់សិស្សសាលា?

ក្រោមកម្មវិធីថ្មីក្នុងវគ្គសិក្សា "គីមីវិទ្យា" នៃសាលាមេមានប្រធានបទសំខាន់ៗមួយចំនួនរួមមានៈតារាងវដ្តនៃធាតុរបស់ឃ័រម៉េនដេវវ៉េ, ធាតុនៃសារធាតុអសមត្ថភាព, ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ វាគឺជាការលំបាកបំផុតសម្រាប់សិស្សថ្នាក់ទីប្រាំបីដើម្បីកំណត់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ អុកស៊ីត។

ច្បាប់នៃការរៀបចំ

ជាបឋមសិស្សគួរតែដឹងថាអុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុពីរធាតុស្មុគស្មាញដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូល។ លក្ខខណ្ឌជាកាតព្វកិច្ចសម្រាប់បរិវត្តន៍ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអុកស៊ីដគឺជាទីតាំងអុកស៊ីសែននៅបរិវេណទីពីរនៅក្នុងបរិវេណនេះ។

ដើម្បីគណនាសូចនាករបែបនេះនៅក្នុងរូបមន្តណាមួយនៃថ្នាក់នេះនឹងត្រូវបានទទួលបានលុះត្រាតែសិស្សមានក្បួនជាក់លាក់។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់អុកស៊ីដអាស៊ីត

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយយើងកត់សម្គាល់ថាដឺក្រេនៃអុកស៊ីតកម្មគឺជាកន្សោមលេខមួយសម្រាប់ valence នៃធាតុ។ អុកស៊ីដអុកស៊ីដត្រូវបាន បង្កើតឡើងដោយ nonmetals ឬលោហធាតុដែលមានវីតាមីនចាប់ពី 4 ដល់ 7 និងទីពីរនៅក្នុងអុកស៊ីដបែបនេះចាំបាច់អុកស៊ីសែន។

នៅក្នុងអុកស៊ីដតម្លៃប្រហាក់ប្រហែលអុកស៊ីសែនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹងពីរវាអាចត្រូវបានកំណត់ពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ DI Mendeleyev ។ ដូចជាអាតូមធម្មតាដែលជាអុកស៊ីហ៊្សែនដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 6 នៃក្រុមរងនៃតារាងទៀងទាត់ត្រូវការអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វាទាំងស្រុង។ Nonmetals នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីសែនភាគច្រើនជាញឹកញាប់បង្ហាញជាតម្លៃខ្ពស់ជាង, ដែលទាក់ទងទៅនឹងចំនួននៃក្រុមដោយខ្លួនវា។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការរំលឹកថាកម្រិតនៃការកត់សុីធាតុគីមីគឺជាសូចនាករដែលសន្មតថាជាចំនួនវិជ្ជមាន (អវិជ្ជមាន) ។

មិនមែនជាលោហៈ, នៅដើមនៃរូបមន្តនេះ, មានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ អុកស៊ីសែនដែលមិនមែនជាលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីតមានស្ថេរភាពសន្ទស្សន៍របស់វាគឺ -2 ។ ដើម្បីផ្ទៀងផ្ទាត់ភាពអាចទុកចិត្តបាននៃការរៀបចំតម្លៃនៅក្នុងម៉ាស់អុកស៊ីដអ្នកនឹងត្រូវគុណនឹងចំនួនលេខដែលអ្នកដាក់លើសន្ទស្សន៍នៃធាតុជាក់លាក់ណាមួយ។ ការគណនាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាអាចទុកចិត្តបានប្រសិនបើសរុបនៃគុណសម្បត្តិនិងគុណវិបត្តិទាំងអស់នៃសញ្ញាប័ត្រដែលបានផ្តល់គឺ 0 ។

ការចងក្រងរូបមន្តពីរធាតុ

កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុផ្តល់ឱកាសក្នុងការបង្កើតនិងកត់ត្រាការតភ្ជាប់ពីធាតុពីរ។ នៅពេលបង្កើតរូបមន្តចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់ជាក្រុមចំហៀងអុកស៊ីហ៊្សែនគឺជាទីពីរ។ នៅលើសញ្ញានីមួយៗដែលបានកត់ត្រានោះតម្លៃនៃដឺក្រេនៃអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាបន្ទាប់មកលេខរវាងលេខដែលរកឃើញមានលេខដែលនឹងត្រូវបែងចែកទៅជាតួលេខទាំងសងខាងដោយគ្មានសេសសល់។ សូចនាករនេះត្រូវបានបែងចែកដាច់ដោយឡែកដោយតម្លៃលេខនៃដឺក្រេនៃការកត់សុីដោយទទួលបានសូចនាករសម្រាប់ធាតុទីមួយនិងទីពីរនៃសារធាតុពីរធាតុ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺមានតម្លៃស្មើគ្នាទៅនឹងតម្លៃនៃវីតាមីនខ្ពស់បំផុតនៃលោហៈធាតុធម្មតាដែលដូចគ្នាទៅនឹងចំនួននៃក្រុមដែល nonmetal នៅក្នុង PS ។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់កំណត់តម្លៃលេខនៅក្នុងអុកស៊ីតមូលដ្ឋាន

សមាសធាតុស្រដៀងគ្នាគឺជាចំហាយនៃលោហៈធម្មតា។ ពួកគេនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់មានលិបិក្រមអុកស៊ីតកម្មមិនលើសពី +1 ឬ +2 ។ ដើម្បីយល់ពីកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុយើងអាចប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ចំពោះលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុមទី 1 ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះជានិច្ចជាកាលវាស្រដៀងនឹងលេខក្រុមគឺ +1 ។

លោហធាតុរបស់ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 2 ត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតអុកស៊ីតកម្មថេរក្នុងលក្ខខណ្ឌលេខ +2 ។ ដឺក្រេនៃអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីតនៅក្នុងចំនួនសរុបដែលយកទៅក្នុងគណនីរបស់ពួកគេចំនួនលេខគួរតែផ្តល់ឱ្យសូន្យចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលគីមីមួយត្រូវបានគេចាត់ទុកថាអព្យាក្រឹតមិនខ្វះមួយភាគល្អិត។

ការរៀបចំដឺក្រេនៃការកត់សុីនៅក្នុងអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអាស៊ីត

អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយឬច្រើនដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងកាកសំណល់អាស៊ីតមួយចំនួន។ ដែលបានផ្តល់ឱ្យថារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺសូចនាករឌីជីថលជំនាញគណិតវិទ្យាមួយចំនួននឹងត្រូវបានគេតម្រូវឱ្យគណនា។ ការចង្អុលបង្ហាញបែបនេះចំពោះអ៊ីដ្រូសែន (ប្រូតុង) នៅក្នុងអាស៊ីតតែងតែមានស្ថេរភាពគឺ +1 ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចង្អុលបង្ហាញកម្រិតអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អ៊ីយ៉ូតអុកស៊ីសែនអវិជ្ជមានវាមានស្ថេរភាពផងដែរ -2 ។

មានតែបន្ទាប់ពីសកម្មភាពទាំងនេះប៉ុណ្ណោះវាអាចគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសភាគកណ្តាលនៃរូបមន្ត។ ក្នុងនាមជាគំរូជាក់លាក់សូមយើងពិចារណាពីការបែងចែកអុកស៊ីដកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វីលីក H2SO4 ។ ដោយចាត់ទុកថានៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញដែលបានផ្តល់នូវប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែនពីរអាតូមអុកស៊ីសែនយើងទទួលបានការបញ្ចេញមតិនៃប្រភេទនេះ + 2 + X -8 = 0 ។ ដើម្បីឱ្យសរុបបង្កើតសូន្យស្ពាន់ធ័រនឹងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6

ការរៀបចំដឺក្រេនៃការកត់សុីនៅក្នុងអំបិល

អំបិលជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអ៊ីយ៉ុងជាលោហៈនិងកាកសំណល់អាស៊ីតមួយឬច្រើន។ នីតិវិធីសម្រាប់កំណត់ដឺក្រេនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុនីមួយៗនៅក្នុងអំបិលស្មុគស្មាញគឺដូចគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែនដែរ។ ដែលបានផ្ដល់ឱ្យថាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុគឺជាសូចនាករឌីជីថលវាជាការសំខាន់ដើម្បីកំណត់បរិមាណអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។

ប្រសិនបើលោហៈបង្កើតអំបិលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងធំកម្រិតអុកស៊ីតកម្មរបស់វានឹងមានស្ថេរភាពដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុមគឺជាតម្លៃវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើអំបិលមានលោហៈនៃក្រុមតូចស្រដៀងគ្នានៃ PS ដែលបង្ហាញនូវតម្លៃខុសៗគ្នា valence នៃ លោហៈអាចត្រូវបាន កំណត់ ពីកាកសំណល់អាស៊ីត។ នៅពេលដែលធាតុអុកស៊ីដកម្មរបស់លោហៈត្រូវបានបង្កើតឡើងកំណត់ អុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែន (-2) បន្ទាប់មកគណនាកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុកណ្តាលដោយប្រើសមីការគីមី។

ជាឧទាហរណ៍សូមឱ្យយើងគិតពីការកំណត់កំហាប់នៃអុកស៊ីតកម្មក្នុងធាតុនៅក្នុង សូដ្យូមនីត្រូ (អំបិលកណ្តាល) ។ NaNO3 ។ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 1 ដូច្នេះបរិមាណអុកស៊ីតកម្មនៃសូដ្យូមនឹងត្រូវបាន +1 ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុង nitrates មានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 មួយ។ ដើម្បីកំណត់តម្លៃលេខនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មគឺសមីការ + 1 + X-6 = 0 ។ ការដោះស្រាយសមីការនេះ, យើងទទួលបានថា X គួរតែ +5, នេះគឺជា កម្រិតនៃការកត់សុីអាសូត។

លក្ខខណ្ឌមូលដ្ឋានក្នុង OVR

ចំពោះការកត់សុីក៏ដូចជាដំណើរការនៃការងើបឡើងវិញមានលក្ខខណ្ឌពិសេសដែលសិស្សសាលាត្រូវរៀន។

កំរិតអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមគឺជាសមត្ថភាពផ្ទាល់របស់អេឡិចត្រុងពីអាតូមឬអាតូមមួយចំនួន។

អុកស៊ីដង់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអាតូមអព្យាក្រឹតឬអ៊ីយ៉ុងដែលបានចោទប្រកាន់។ ក្នុងកំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមីដែលពួកគេភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងខ្លួនពួកគេ។

អ្នកស្ដារឡើងវិញនឹងត្រូវបានពន្លាដោយប្រើអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលបានបាត់អេឡិចត្រុងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងដំណើរអន្តរកម្មគីមី។

កត់សុីត្រូវបានតំណាងជានីតិវិធីសម្រាប់ការបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។

ការងើបឡើងវិញត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការអនុម័តអេឡិចត្រុងបន្ថែមដោយអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលមិនប្រើ។

ដំណើរការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដកម្មត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មមួយក្នុងកំឡុងពេលដែលកំរិតអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមចាំបាច់ត្រូវផ្លាស់ប្តូរ។ និយមន័យនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់ពីរបៀបដែលអាចកំណត់ថាតើប្រតិកម្ម OVR មាន។

ច្បាប់សម្រាប់ញែក IAD

ដោយប្រើក្បួននេះអ្នកអាចរៀបចំមេគុណក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

1. ដំបូងអ្នកត្រូវដាក់រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មក្នុងសារធាតុគីមីនីមួយៗ។ ចូរកត់សម្គាល់ថានៅក្នុង សារធាតុធម្មតា បរិមាណអុកស៊ីតកម្មគឺសូន្យពីព្រោះមិនមានសំណល់អវិជ្ជមានទេ។ ច្បាប់សម្រាប់ការរៀបចំអាតូមនៃអុកស៊ីដកម្មក្នុងវត្ថុពីរនិងធាតុបីត្រូវបានគេពិចារណា។

2. បន្ទាប់មកវាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់អាតូមឬអ៊ីយ៉ុងទាំងនោះដែលនៅក្នុងនោះធាតុអុកស៊ីតកម្មបានផ្លាស់ប្តូរក្នុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលបានកើតឡើង។

3. ពីផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការដែលបានកត់ត្រាអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបំបែកគ្នាដែលបានផ្លាស់ប្តូររដ្ឋអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។ នេះគឺចាំបាច់សម្រាប់តុល្យភាព។ ធាតុទាំងអស់តែងតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយតម្លៃរបស់វា។

4. លើសពីនេះអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរចុះដោយសញ្ញា + ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានយកដោយអាតូម - ចំនួនអវិជ្ជមានដែលបានផ្តល់។ ប្រសិនបើការកត់សុីត្រូវបានកាត់បន្ថយបន្ទាប់ពីដំណើរការប្រតិកម្ម។ នេះមានន័យថាអេឡិចត្រុងត្រូវបានយកដោយអាតូម (ion) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំរិតអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ុងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។

5. លេខសរុបតូចបំផុតត្រូវបានបែងចែកជាលើកដំបូងទៅក្នុងចំនួនដែលបានទទួលបន្ទាប់មកទៅអេឡិចត្រុងដែលបានផ្ទេរក្នុងដំណើរការមេគុណត្រូវបានទទួល។ ចំនួនដែលរកឃើញគឺមេគុណប្រូតូកហ្ស៊ីគីមីដែលត្រូវការ។

6. កំណត់សូលុយស្យុងអុកស៊ីតកម្មកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារដំណើរការដែលកើតឡើងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

7. ដំណាក់កាលចុងក្រោយនឹងជាការរៀបចំមេគុណ stereochemical នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណា។

   ឧទាហរណ៍នៃ OBR

ពិចារណាពីការអនុវត្តជាក់ស្តែងរបស់ក្បួនដោះស្រាយនេះចំពោះប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់។

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

យើងបានគណនាប៉ារ៉ាម៉ែត្រសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញទាំងអស់។

ដោយសារ Fe និង Cu គឺជាសារធាតុសាមញ្ញកំរិតអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺ 0 ។ ក្នុង CuSO4 បន្ទាប់មក Cu + 2 បន្ទាប់មកសម្រាប់អុកស៊ីសែន 2 និងចំពោះស្ពាន់ធ័រ +6 ។ នៅក្នុង FeSO4: Fe +2, ដូច្នេះ, សម្រាប់អូរ -2, នេះបើយោងតាមការគណនារបស់ S +6 ។

ឥឡូវនេះយើងកំពុងស្វែងរកធាតុដែលអាចផ្លាស់ប្តូរសូចនាករនៅក្នុងស្ថានភាពរបស់យើងពួកគេនឹងមាន Fe និង Cu ។

ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មតបមកវិញតម្លៃអាតូមដែកបានក្លាយជា +2 ។ អេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានគេបញ្ចេញនៅក្នុងប្រតិកម្ម។ ស្ពាន់បានផ្លាស់ប្តូរការសម្តែងរបស់វាពី +2 ទៅ 0 ដូច្នេះលោហៈធាតុបានយកអេឡិចត្រុង 2 ។ ឥលូវនេះយើងកំនត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានគេយកនិងចែកចាយដោយអាតូមដែកនិង cation នៃទង់ដែង។ ក្នុងកំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានគេយកទៅធ្វើអំពីទង់ដែងដែលមានបរិមាណអេឡិចត្រុងដូចគ្នានឹងអាតូមដែក។

នៅក្នុងដំណើរការនេះវាគ្មានន័យទេដើម្បីកំណត់ពហុគុណអប្បបរមាព្រោះអីអេឡិចត្រុងស្មើគ្នាត្រូវបានគេទទួលយកនិងត្រូវបានផ្តល់ក្នុងកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរ។ មេគុណស្ទ្រីមគីមីក៏នឹងត្រូវគ្នាទៅនឹងការរួបរួម។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម, លក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនឹងបង្ហាញជាតិដែកខណៈពេលដែលកត់សុី។ cation នៃទង់ដែង bivalent ត្រូវបានកាត់បន្ថយជាទង់ដែងសុទ្ធនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលវាមានកំរិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុី។

ការអនុវត្តន៍ដំណើរការ

រូបមន្តសម្រាប់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មគួរតែត្រូវបានគេស្គាល់ដល់គ្រប់សិស្សថ្នាក់ទី 8-9 ចាប់តាំងពីសំណួរនេះត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងភារកិច្ច OGE ។ ដំណើរការណាដែលកើតឡើងជាមួយនឹងរោគសញ្ញាអុកស៊ីតកម្ម, សញ្ញាងើបឡើងវិញដើរតួនាទីសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់យើង។ ដោយគ្មានពួកគេ, ដំណើរការរំលាយអាហារនៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សគឺមិនអាចទៅរួចទេ។