វ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រគឺជាអ្វី? valences អាចធ្វើបាននៃស្ពាន់ធ័រ

ស្ពាន់ធ័រ (ស្ពាន់ធ័រតាមរយៈទទឹង។ ) - ធាតុ nonmetal ។ របស់ S និមិត្តសញ្ញាគីមីដែលជាលេខសម្គាល់ក្នុងតារាងកាលកំណត់ - 16 ត្រូវបានគេកំណត់ដោយស៊ុលផួវ៉ាឡង់សិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធសូម្បីតែមុនពេលការអាតូមបាន។ តម្លៃរបស់វាគឺត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើការជំនួសលក្ខណៈសម្បត្តិទាក់ទាញឬភ្ជាប់ចំនួននៃអាតូមឬក្រុមផ្សេងទៀត។ ក្រោយមក, អ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញថាតួនាទីនៃភាគល្អិតចោទប្រកាន់ពីបទអវិជ្ជមាន (អេឡិចត្រុង) នៅក្នុងព្រឹត្តិការណ៍នៃការ មូលបត្របំណុលគីមី។

វ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រ: ដែលពិសេសអាតូមប៉ះពាល់ដល់តម្លៃរបស់វា?

ធាតុគីមីទូទៅបំផុតនៅលើផែនដីគឺនៅកន្លែងទី 16 ។ វាបានកើតឡើងនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃគ្រីស្តាល់លឿងភ្លឺឬម្សៅនៅក្នុងថ្មនៅជិតភ្នំភ្លើងសកម្មនិងអសកម្ម។ នេះបានគេស្គាល់ថាល្អបំផុតសមាសធាតុធម្មជាតិ - sulphides និង sulphate ។

លក្ខណៈពិសេសនៃធាតុនិងសារធាតុ:

1. nonmetal ខ្លាំង។
2. ដោយ electronegativity (EO) ឬសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញទិន្នផលអេឡិចត្រុស្ពាន់ធ័រតែ fluorine, អុកស៊ីសែន, អាសូត, ក្លរីននិង bromine នេះ។
3. វា reacts ជាមួយលោហធាតុនិង nonmetals, សាមញ្ញនិងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ។

ភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនេះពឹងផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនិងរដ្ឋនៃអាតូមដែលជាភាពខុសគ្នាក្នុងតម្លៃរបស់ EO នេះ។ សូមឱ្យយើងមើលឃើញនូវអ្វីដែលអាចមាននៅក្នុងវ៉ាឡង់នៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រមួយ។ ឥរិយាបថគីមីរបស់ពួកគេពឹងផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រោមសំបុត្រអំណាចចំនួននិងការរៀបចំនៃអេឡិចត្រុខាងក្រៅនៅអាតូមបាន។

ហេតុអ្វីបានជាវ៉ាឡង់គឺខុសគ្នា?

អ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពមានស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិដែលមានលេខរង្គាលនៃ 32 (ទូទៅបំផុត), 33, 34 និង 36 នៃនុយគ្លីដអាតូមរាល់គ្នា 16 មានប្រូតុងទាំងនេះបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ ក្នុងចន្លោះនៅក្បែរ nucleus នេះមានល្បឿនយ៉ាងខ្លាំងផ្លាស់ទី 16 អេឡិចត្រុង។ ពួកគេគឺជាតូចអនន្ត, បានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ តិចទាក់ទាញទៅស្នូល (looser) 6 ភាគល្អិតខាងក្រៅ។ ច្រើនឬទាំងអស់នៃពួកគេត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតនៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមី។ នេះបើយោងតាមគំនិតទំនើបវ៉ាឡង់របស់ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃការបង្កើតគូទូទៅ (ភ្ជាប់) អេឡិចត្រុង។ ជាធម្មតាការចូលរួមពីខាងក្រៅភាគល្អិត illustrations នៅក្នុងដំណើរការតំណាងដោយចំណុចនៅជុំវិញនិមិត្តសញ្ញាគីមីមួយ។

ក្នុងនាមជាវ៉ាឡង់មួយដែលអាស្រ័យលើទម្រង់អាតូមបានដែរឬទេ?

ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាចបង្ហាញកម្រិតនិងកម្រិតរង (s បាន, p, ឃ) ដោយប្រើដ្យាក្រាមថាមពលដែលបានមកពីវ៉ាឡង់របស់ស្ពាន់ធ័រជារូបមន្តពឹងផ្អែក។ ដឹកនាំគណបក្សប្រឆាំងទាំងពីរព្រួញគូជានិមិត្ដរូប, មួយ - អេឡិចត្រុងដែលមិនមែនគូ។ នេះជាទម្រង់គន្លងអវកាសស្ពាន់ធ័រអាតូមខាងក្រៅនៃភាគល្អិត 6 និង 8 គឺជាការចាំបាច់សម្រាប់ស្ថេរភាពនៃការគ្រប់គ្រងប្រព័ន្ធគោលប្រាំបីនេះ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសែលវ៉ាឡង់ឆ្លុះបញ្ចាំងពីការ 3s23p4 រូបមន្ត។ អេឡិចត្រុងស្រទាប់មិនទាន់បញ្ចប់មានការបម្រុងថាមពលធំដែលបណ្តាលឱ្យរដ្ឋមិនស្ថិតស្ថេរនៃអាតូម។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលតម្រូវឱ្យមានការភាគល្អិតអវិជ្ជមានពីរបន្ថែមទៀត។ ពួកគេអាចត្រូវបានទទួលក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើត ចំណងកូវ៉ាឡង់ ជាមួយធាតុផ្សេងទៀតឬដោយសារការស្រូបយកអេឡិចត្រុគិតថ្លៃទាំងពីរ។ ក្នុងករណីនេះស្ពាន់ធ័រគឺវ៉ាឡង់មួយទី II (-) ។ តម្លៃដូចគ្នាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយការប្រើរូបមន្ត: 8 - 2 = 6, ដែលជាកន្លែងដែល 6 - ជាចំនួនក្រុមដែលក្នុងនោះធាតុ។

កន្លែងដែលមានសមាសធាតុដែលនៅក្នុងវ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រនេះគឺទី II ជា (-)?

ធាតុទាក់ទាញឬទាំងស្រុងត្រូវចំណាយពេលពីអាតូមអេឡិចតម្លៃ electronegativity មួយជាមួយការថយចុះនេះបើយោងតាមខ្នាតប៉ូល។ វ៉ាឡង់ទី II (-) ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង sulfides នៃលោហៈនិង nonmetals ។ ក្រុមទូលំទូលាយនៃសមាសធាតុបែបនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសភាព នៃថ្មនិងសារធាតុរ៉ែ គឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងខ្លាំងណាស់។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង pyrite (FeS), sphalerite (ZnS), galena (PBS), និងសារធាតុដទៃទៀត។ គ្រីស្តាល់ស៊ុលហ្វីជាតិដែកមានប៍នតាន់ស្រស់ស្អាតនិង luster ។ "មាសល្ងីល្ងើរបស់" pyrite ត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់រ៉ែ។ ចំពោះលោហៈរ៉ែរបស់ខ្លួនបានធ្វើឡើងពីឬកាត់បន្ថយ calcining ។ sulfide អ៊ីដ្រូសែន H2S មានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា, ដូចជាទឹក។ ប្រភពដើមនៃ H2S នេះ:

• ត្រូវបានចេញផ្សាយក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកនៃប្រូតេអ៊ីន (ឧ, ស៊ុតមាន់) បាន;
• វាបានផ្ទុះឡើងជាមួយនឹងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង;
• វាតោននៅក្នុងដែនទឹកធម្មជាតិ, ប្រេង
• ចេញផ្សាយចូលទៅក្នុងបានចាត់ទុកជាមោឃៈក្នុង crust លើផែនដីនេះ។

ហេតុអ្វីបានជាការ Valente ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីតរូបមន្ត SO2?

រូបមន្តឌីអុកស៊ីតបង្ហាញថាអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយដែលមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរគ្នាដែលត្រូវតែមាន 2 ទៅប្រព័ន្ធគោលប្រាំបីអេឡិចត្រុង។ ចំណងលទ្ធផលគឺដោយធម្មជាតិជាបន្ទាត់រាងប៉ូលកូវ៉ាឡង់ (EO អុកស៊ីសែនបន្ថែមទៀត) ។ វ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រក្នុងបរិវេណនេះមានតម្លៃនៃការ IV ន (+), ដោយសារតែអេឡិចត្រុអាតូមស្ពាន់ធ័រ 4 ត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅរកការអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តនេះអាចត្រូវបានគេសរសេរជា: S2O4 នោះទេប៉ុន្តែបើយោងតាមច្បាប់នេះគួរតែត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយ 2. ឌីអុកស៊ីតពេលរំលាយនៅក្នុងទឹកអ៊ីយ៉ុងទម្រង់ទឹកអាស៊ីត sulfuric ខ្សោយ។ អំបិលរបស់ខ្លួន - sulphites - ខ្លាំងកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ។ ឧស្ម័ន SO2 ជាមធ្យមក្នុង ការផលិតនៃអាស៊ីត sulfuric ។

សារធាតុស្ពាន់ធ័រដែលខ្ពស់បំផុតរបស់ខ្លួនបង្ហាញវ៉ាឡង់?

អុកស៊ីដឬ SO3 S2O6 - រាវ colorless នៅខាងក្រោមសីតុណ្ហភាព 17 ° C, វារឹង។ ក្នុងបរិវេណនៃ SO3 នេះគឺវ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែនលើកទី II (-) និងស្ពាន់ធ័រ VI (+) ។ អុកស៊ីដខ្ពស់ រលាយក្នុងទឹកនិងបានបង្កើតជាមួយទឹកអាស៊ីត sulfuric dibasic ខ្លាំង។ ចំពោះតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការផលិតកម្មសារធាតុមួយដែលហៅថា«នំបុ័ងនៃឧស្សាហកម្មគីមី»។ តួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងសេដ្ឋកិច្ចនិងអំបិលអាស៊ីតដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាំ - ស៊ុលហ្វាត។ ប្រើកាល់ស្យូម hydrated (gypsum), សូដ្យូម (អំបិល Glauber របស់), ម៉ាញេស្យូម (ភាសាអង់គ្លេសឬអំបិលជូរចត់) ។

ការបង្កើតនៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការភ្ជាប់គីមីអាចចូលរួម 1, 2, 3, 4, 6, អេឡិចត្រូនិខាងក្រៅ។ យើងហៅស្ពាន់ធ័រវ៉ាឡង់នេះអាចធ្វើទៅបានផ្ដល់ឱ្យថាមានបរិវេណកម្រនិងមិនស្ថិតស្ថេរ: ខ្ញុំ (-), ទី II (-), ទី II (+) III (+) IV ន (+) VI (+) ។ ធាតុវ៉ាឡង់វិជ្ជមានទីពីរទិញម៉ូណូអុកស៊ីតសូ។ តម្លៃទូទៅបំផុតទី II (-), IV (+) VI (+) បានបង្ហាញស្ពាន់ធ័រក្នុងសមាសភាពនៃក្រុមសារធាតុដែលមានសារៈសំខាន់នៃឧស្សាហកម្មកសិកម្មនិងវេជ្ជសាស្រ្តនេះ។ សមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតកាំជ្រួចនេះ។

បញ្ហាធំមួយគឺការចាប់យកឧស្ម័នកាកសំណល់រួមទាំងការបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្សនិងបរិស្ថាន នៃការកត់សុីស្ពាន់ធ័រ IV ន (+) VI (+ ) និងស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែន។ បានបង្កើតឡើងបច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ដំណើរការនៃឧស្ម័នកាកសំណល់ទាំងនេះនិងទទួលពួកគេពីអាស៊ីត sulfuric ស៊ុល។ ដល់ទីបញ្ចប់នេះកសាងឡើងនៅជិតរោងចក្រគីមីរោងចក្រផលិតដែកថែបឬនៅក្នុងតំបន់ដូចគ្នានេះ។ ជាលទ្ធផលចំនួនទឹកប្រាក់នៃការចម្លងរោគត្រូវបានកាត់បន្ថយ, មានតិច "មានភ្លៀងធ្លាក់ទឹកអាស៊ីត sulfuric »។