លោហធាតុ alkali

លោហធាតុ alkali - francium ង cesium, rubidium, ប៉ូតាស្យូម, សូដ្យូមលីចូម - ដូច្នេះបានហៅដោយសារតែការពិតដែលថាសំណុំបែបបទនៃការអាល់កាឡាំងដោយមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ដោយសារតែសមត្ថភាពខ្ពស់ក្នុងការប្រតិកម្មធាតុទាំងនេះគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃប្រេងរ៉ែឬប្រេងកាត។ សកម្មបំផុតនៃសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានចាត់ទុក francium (គឺជាធាតុវិទ្យុសកម្ម) ។

លោហធាតុ alkali - សារធាតុទន់ណ៍ silvery ។ ផ្ទៃកាត់បន្ថយ freshly របស់ពួកគេមានមួយ luster លក្ខណៈ។ លោហធាតុ alkali ត្រូវបានរលាយនិងរំពុះនៅសីតុណ្ហភាពទាបមានទំនាក់ទំនងកម្ដៅនិងអគ្គិសនីខ្ពស់។ ពួកគេមានដង់ស៊ីតេទាប។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃលោហធាតុ alkali

សារធាតុជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងសមាសធាតុបង្ហាញកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម (តែមួយគត់) +1 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៅក្នុងទំងន់លោហធាតុ alkali បរមាណូនិងបង្កើនសមត្ថភាពក្នុងការកាត់បន្ថយ។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃសមាសធាតុនេះគឺរលាយក្នុងទឹក, ពួកគេមាន ionic នៅក្នុងធម្មជាតិ។

ជាមួយនឹងកំដៅកម្រិតមធ្យមលោហធាតុ alkali ឆេះនៅលើអាកាស។ នៅក្នុងការភ្ជាប់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបង្កើត hydrides សារធាតុអំបិលដូច។ ផលិតផល peroxide ជាធម្មតា្រំមហះ។

កត់សុីហៈ alkali គឺមានសំណល់រឹងលឿង (កត់សុីនៃ rubidium និងប៉ូតាស្យូម), ស (កត់សុីនៃសូដ្យូម និងលីចូម) និងពណ៍ទឹកក្រូច (អុកស៊ីដ Cesium) ។ កត់សុីទាំងនេះមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មដោយទឹកអាស៊ីតអុកស៊ីសែន, ទឹកអាស៊ីតនិងការកត់សុី amphoteric ។ លក្ខណៈជាមូលដ្ឋានទាំងនេះគឺភ្ជាប់ជាមួយនឹងពួកគេទាំងអស់ហើយមានតួអក្សរបញ្ចេញសម្លេងមួយ។

peroxide នៃលោហធាតុ alkali - ម្សៅលឿងស។ ពួកគេមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មតបទៅដោយកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងឧស្ម័នកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត, អាស៊ីត, nonmetals ទឹក។

hydroxide លោហៈអាល់កាឡាំងមានការរលាយក្នុងទឹក, សំណល់រឹងស។ ក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន (ភ្លឺគ្រប់គ្រាន់) alkalis ។ មូលដ្ឋាន lithium ទៅលោក Franz និងសញ្ញាបត្រកម្លាំងនៃការរលាយក្នុងទឹកកើនឡើង។ hydroxide ចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូខ្លាំងគ្រប់គ្រាន់។ ពួកគេបានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល, hydroxide amphoteric និងកត់សុី, ដែលមិនមែនលោហធាតុជាក់លាក់, កត់សុីទឹកអាស៊ីត។ លើកលែងតែបរិវេណមួយនឹងនៅសល់លីចូបង្ហាញស្ថេរភាពកំដៅ។ Calcining ម៉ាញ៉េលីចូម ជាការបំបែកខ្លួនរបស់វាចូលទៅក្នុងទឹកនិងអុកស៊ីដនេះ។ បានឱ្យដឹងថាសមាសធាតុត្រូវបានទទួលដោយមធ្យោបាយនៃការធ្វើអគ្គីសនីវិភាគនៃដំណោះស្រាយក្លរួ aqueous នៃចំនួននៃការមានប្រតិកម្មរំលាយអាហារផងដែរ។ hydroxide បានរៀបចំផងដែរដោយសមាសភាគប្រតិកម្ម (ឬអុកស៊ីដ) និងទឹក។

ស្ទើរតែទាំងអស់លោហធាតុអំបិលរៀបរាប់ (លើកលែងតែសម្រាប់អំបិលលីចូជាក់លាក់) គឺរលាយក្នុងទឹកបានយ៉ាងល្អ។ បង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ, ដំណោះស្រាយជាតិអំបិលមានមធ្យមប្រតិកម្មមួយ (អាល់កាឡាំង) ដោយសារតែអំបិលបានបង្កើតឡើង hydrolysis អាស៊ីតខ្លាំងដូចនេះមិនត្រូវបាន hydrolyzed ។ អំបិលជារឿងធម្មតាមានដុំថ្ម (សូដ្យូម) អំបិល មួយដេលចាប់ silicate (កញ្ចក់ទឹក), nitrate ប៉ូតាស្យូម, អំបិល bertoletova, ការ permanganate ប៉ូតាស្យូមសូដាដប, soda ផេះនិងអ្នកដទៃទៀត។

ទាំងអស់នៃសមាសធាតុអាល់កាឡាំងមានសមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរណ៍របស់អណ្តាតភ្លើងនេះ។ វាត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគីមី។ ដូច្នេះ carmine ក្រហមប្រឡាក់ដោយភ្លើងធំលីចូម, នៅក្នុង violet - អ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងលឿង - សូដ្យូមផ្កាឈូក whitish - rubidium, ហ្សក្រហម - ជា cesium ។

ដោយសារតែការពិតដែលថាទាំងអស់គឺកោសិកាអាល់កាឡាំងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលមានឥទ្ធិពលបំផុតដែលពួកគេអាចទទួលបានអំបិលធ្វើពីលង្ហិននោះដោយអគ្គីសនីវិភាគ។

ការប្រើប្រាស់នៃលោហៈអាល់កាឡាំង

ធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិស័យផ្សេងគ្នានៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស។ ឧទាហរណ៍ Cesium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងកោសិកា photoelectric ។ ទំហំអានុភាពនេះត្រូវបានប្រើជាលីចូកាតាលីករ។ សូដ្យូមមានវត្តមាននៅក្នុងចង្កៀងឧស្ម័នឆក់, រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរថាជាការ coolant មួយ។ សកម្មភាពស្រាវជ្រាវនេះត្រូវបានគេប្រើ rubidium ។