គំនិតនៃ hydrolysis នេះ។ លក្ខណៈជាលេខនៃដំណើរការនេះ: ថេរ hydrolysis និងកំរិតនៃ hydrolysis

នៅក្រោម hydrolysis នៃអំបិល ដំណើរការនៃប្រតិកម្មរវាងម៉ូលេគុលទឹកនិងម៉ូលេគុលនៃអំបិលរំលាយនៅក្នុងវាគឺ implied ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះសមាសធាតុ malodisociated ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដំណើរការនេះអាចកើតឡើងមិនត្រឹមតែដោយការចូលរួមពីអំបិលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏នៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀតផងដែរ - កាបូអ៊ីដ្រាតប្រូតេអ៊ីនខ្លាញ់ឬស្រែ។ បរិមាណចំនួនពីរត្រូវបានគេអនុវត្តតាមប្រតិកម្មតបទៅនឹងប្រតិកម្ម: កម្រិតនៃការចម្រាស hydrolysis (β) និងថេរអំបិល hydrolysis (K [g]) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មដែលជាក្បួនការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងទឹកអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយដំបូងត្រូវបានអង្កេត។ ជំនួសឱ្យសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (ទឹក) ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃសារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានគេប្រើ។ ទោះជាយ៉ាងណានៅក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មរវាងសារធាតុរំលាយនិងអំបិលត្រូវបានគេហៅថា solvolysis ។

វាជាការសំខាន់ដើម្បីដឹងថាមានតែអំបិលដែលជាដេរីវេនៃមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតត្រូវបានជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងការចម្រាញ់យកទឹក។ អំបិលដែលទទួលបានពីមូលដ្ឋាននិងអាសុីតដ៏រឹងមាំប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីតមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ។

ដើម្បីផ្តល់លក្ខណៈនៃភាពពេញលេញនៃដំណើរការមួយនិយមន័យពិសេសមួយត្រូវបានប្រើ - កំរិតនៃ hydrolysis (β) ។ កម្រិតនៃ hydrolysis កំណត់សមាមាត្រនៃកំហាប់នៃម៉ូលេគុលដែលឆ្លងកាត់ hydrolysis (C [hydr]) ទៅនឹងកំហាប់ដើមនៃអំបិលរំលាយរួចហើយ (C [ref]) ។ គណិតវិទ្យានេះអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការខាងក្រោម: β = C [hydr] / C [ref ។ ] ។

កំរិតនៃប្រតិកម្មអាស្រ័យដោយផ្ទាល់ទៅលើកត្តាបី:

- ធម្មជាតិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលអំបិលត្រូវបានផ្សំឡើង។

- កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអំបិល

- សីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ។

កម្រិតនៃ hydrolysis មានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការកើនឡើងថេរនៃការបែងចែកនៃមូលដ្ឋានខ្សោយឬការថយចុះអាស៊ីដក៏ដូចជាការថយចុះកម្រិតកំហាប់អំបិលនិងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

ប្រតិកម្មនេះអាចកើតឡើងក្នុងកម្រិតដ៏សំខាន់មួយតែក្នុងដំណោះស្រាយដែលលាយល្មមប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះប្រសិនបើបរិមាណ C [H20] មានតំលៃប្រែប្រួលប្រហែលនោះវាអាចគណនាបានពី K [r] (ឬថេរ) ។ ដោយអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានដែលអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងអ៊ីដ្រូលីលីសអាចកើតឡើងនៅក្នុងគ្រោងការណ៍មួយក្នុងចំណោមគម្រោងបីហើយដូច្នេះថេរអំបិលត្រូវបានគណនាតាមវិធីផ្សេងគ្នា។

Hydrolysis នៃអំបិលដែលជាដេរីវេនៃ អាស៊ីតខ្លាំង និង មូលដ្ឋានទន់ខ្សោយ (ឈ្មោះដំណើរការផ្សេងទៀតគឺ hydrolysis ដោយ cation មួយ)

ថេរអាតូម hydrolysis ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តខាងក្រោម: K [r] = K [W] / K [base] ដែល K [W] គឺជាលទ្ធផលនៃផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក (C [H] + C [OH (-)]) ។

វាត្រូវបានគេមើលឃើញពីកន្សោមសម្រាប់ការថេរនៃ hydrolysis ថានៅពេលដែលកម្លាំងនៃមូលដ្ឋានមានការថយចុះការបង្កើនតម្លៃនៃថេរ hydrolysis ហើយលទ្ធផលនៃកម្រិតនៃ hydrolysis ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ជាលំដាប់កម្រិតនៃការចម្រុះអ៊ីដ្រូលីស្យូសមានលក្ខណសម្បត្តិនៃការកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះកម្លាំងនៃមូលដ្ឋាននិងកម្រិតកំហាប់អំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្មក៏នាំឱ្យមានការកើនឡើងនូវថេរអុកស៊ីលីសនិងការកើនឡើងនូវកម្រិតនៃការចម្រាញ់យកទឹក។

Hydrolysis នៃអំបិលដែលជាដេរីវេនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ (ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់ដំណើរការនេះគឺ hydrolysis ដោយ anion)

ការបម្លាស់ទី hydrolysis ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្តខាងក្រោម K [r] = K [W] / K [អាស៊ីត] ដែល K ជា [អាស៊ីត] គឺជាថេរបំបែកសម្រាប់អាស៊ីតខ្សោយ។

Hydrolysis នៃអំបិលដែលជាដេរីវេនៃមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ (ហៅផងដែរថា hydrolysis ដោយ cation និង anion)

ក្នុងករណីនេះថេរ hydrolysis នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃ ថេរ dissociation នៃ មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្តដូចខាងក្រោម: K [r] = K [W] / K [អាស៊ីត] * K [មូលដ្ឋាន] ។

សារៈសំខាន់នៃដំណើរការ hydrolysis នេះ

ប្រតិកម្មដែលកើតមានឡើងនៅក្នុងដំណើរការកាត់បន្ថយធាតុគីមីត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងដំណើរការផលិតកម្មទំនើប។ ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធទឹកពីកខ្វក់ដែលមានគ្រោះថ្នាក់នៃស៊េរីចម្រុះពណ៌។ ចំពោះគោលបំណងនេះ precipitates ពិសេសនៃជាតិដែកនិងអាលុយមីញ៉ូម hydroxides ដែលទទួលបានដោយ hydrolysis នៃជាតិដែកស៊ុលស៊ុលក្លរ៉ូ ភ្នែក និង អាលុយមីញ៉ូមអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើ។

Hydrolysis គឺជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់នៃដំណើរការរំលាយសារពាង្គកាយដែលរស់នៅលើផែនដី។ ថាមពលភាគច្រើនដែលចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃរាងកាយត្រូវបានរក្សាទុកជាប្រភេទថ្នាំ adenosine triphosphate (ATP) ។ ការបញ្ចេញថាមពលគឺដោយសារតែដំណើរការ hydrolysis ដែលពាក់ព័ន្ធនឹង ATP ។