លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្ពាន់ធ័រ។ លក្ខណៈពិសេសនិងចំណុចរំពុះនៃស្ពាន់ធ័រ

សូលុយស្យុងគឺជាធាតុគីមីមួយដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 6 និងអំឡុងពេលនៃតារាងរយៈពេលបី។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលយ៉ាងជិតស្និតនៅក្នុង លក្ខណៈសម្បត្តិ គីមីនិង រូបវន្តរបស់វា ការទទួលការប្រើប្រាស់និងដូច្នេះនៅលើ។ លក្ខណៈរូបវន្តរួមបញ្ចូលទាំងលក្ខណៈពិសេសដូចជាពណ៌កម្រិតនៃចរន្តអគ្គីសនីចំណុចរំពុះនៃស្ពាន់ធ័រ។ ល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយពិពណ៌នាអំពីទំនាក់ទំនងរបស់វាជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។

សូលុយស្យុងទាក់ទងនឹងរូបវិទ្យា

វាជាសារធាតុផុយស្រួយ។ ស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋសរុបរឹង។ ស្ពាន់ធ័រមានពណ៌លឿងលឿង។ ហើយសម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើនបំផុតសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាមានស្រមោលពណ៌លឿង។ វាមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។ វាមានកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីទាប។ លក្ខណៈទាំងនេះបង្ហាញថាវាជាលោហៈដែលមិនធម្មតា។ ទោះបីជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុស្ពាន់ធ័រមិនមានភាពស្មុគស្មាញក៏ដោយសារធាតុនេះអាចមានការប្រែប្រួលជាច្រើន។ អ្វីៗគ្រប់យ៉ាងអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលអាតូមត្រូវបានតភ្ជាប់វាមិនបង្កើតម៉ូលេគុលទេ។

ដូច្នេះជំរើសទីមួយគឺស៊ុលហ្វាម។ វាមានស្ថេរភាពបំផុត។ ចំណុចរំពុះនៃស្ពាន់ធ័រប្រភេទនេះគឺបួនរយសែសិបប្រាំអង្សាសេ។ ប៉ុន្តែដើម្បីឱ្យសារធាតុនេះហុចចូលទៅក្នុងបរិវេណឧស្ម័នមួយដំបូងវាត្រូវឆ្លងកាត់រាវ។ ដូច្នេះរលាយស្ពាន់ធ័រកើតមានឡើងនៅសីតុណ្ហភាពដែលមានពីមួយរយដល់ 13 អង្សាសេ។

ជម្រើសទី 2 គឺស្ពាន់ធ័រ monoclinic ។ វាគឺជាគ្រីស្តាល់ដែលមានរាងដូចម្ជុលដែលមានពណ៌លឿងដ៏ខ្មៅងងឹត។ ការរលាយស្ពាន់ធ័រនៃប្រភេទទីមួយហើយបន្ទាប់មកភាពត្រជាក់យឺតរបស់វានាំទៅរកការបង្កើតប្រភេទនេះ។ ពូជនេះមានលក្ខណៈរូបរាងកាយដូចគ្នាស្ទើរតែ។ ឧទាហរណ៏ចំណុចរំពុះនៃស្ពាន់ធ័រនៃប្រភេទនេះគឺដូចគ្នាបួនរយនិងសែសិបប្រាំដឺក្រេ។ លើសពីនេះទៅទៀតវាមានសារធាតុជាច្រើនប្រភេទដូចជាប្លាស្ទិក។ វាត្រូវបានគេទទួលបានដោយចាក់ទៅក្នុងទឹកត្រជាក់មួយ rhombic រំពុះស្ទើរតែចំណុចរំពុះ។ ចំនុចដែលឆ្អែតនៃស្ពាន់ធ័រប្រភេទនេះគឺដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែសារធាតុមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការលាតសន្ធឹងដូចជាកៅស៊ូជាដើម។

សមាសភាគមួយទៀតនៃលក្ខណៈរូបវ័ន្តដែលខ្ញុំចង់និយាយគឺសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះសុរុល។ សូចនាករនេះអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើប្រភេទវត្ថុនិងប្រភពដើមរបស់វា។ ឧទហរណ៍សីតុណ្ហាភាពបញ្ឆេះបច្ចេកទេសស្ពាន់ធ័រគឺមួយរយកៅសិបដឺក្រេ។ នេះគឺជាអត្រាទាប។ ក្នុងករណីផ្សេងទៀតចំនុចភ្លឺនៃស្ពាន់ធ័រអាចមានពីររយសែសិបប្រាំបីដឺក្រេនិងពីររយហាសិបប្រាំមួយ។ វាអាស្រ័យលើអ្វីដែលសម្ភារៈដែលវាត្រូវបានស្រង់ចេញពី, ដង់ស៊ីតេអ្វីដែលវាមាន។ ប៉ុន្តែយើងអាចសន្និដ្ឋានបានថាសីតុណ្ហភាពអំបិលនៃស្ពាន់ធ័រគឺទាបណាស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុគីមីដទៃទៀតវាជាសារធាតុដែលងាយឆេះ។ លើសពីនេះទៀតជួនកាលស្ពាន់ធ័រអាចត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុលដែលមានអាតូម 8 ប្រាំមួយបួនឬពីរ។ ឥឡូវនេះដោយបានពិនិត្យស្ពាន់ធ័រពីចំនុចនៃរូបវិទ្យាយើងបន្តទៅផ្នែកបន្ទាប់ទៀត។

លក្ខណៈគីមីនៃស្ពាន់ធ័រ

ធាតុនេះមានម៉ាស់អាតូមិកទាបវាស្មើនឹងសាមសិបពីរក្រាមក្នុងមួយ mole ។ ចរិតលក្ខណៈនៃសារធាតុស្ពាន់ធ័ររួមបញ្ចូលទាំងលក្ខណៈពិសេសនៃសារធាតុនេះជាសមត្ថភាពក្នុងការមានកម្រិតមួយផ្សេងគ្នានៃការកត់សុី។ នេះគឺខុសពីពាក្យថាអ៊ីដ្រូសែនឬអុកស៊ីហ៊្សែន។ ដោយពិចារណាលើលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុស្ពាន់ធ័រវាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិនត្រូវនិយាយថាអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌវាបង្ហាញទាំងការកាត់បន្ថយនិងកត់សុី។ ដូច្នេះ, ក្នុងលំដាប់ពិចារណាអំពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយសមាសធាតុគីមីជាច្រើន។

សារធាតុសូលុយស្យុងនិងសារធាតុធម្មតា

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានធាតុគីមីតែមួយនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អាតូមរបស់វាអាចត្រូវបានផ្សំចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលដូចជាឧទាហរណ៍ក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនឬក៏វាមិនអាចរួមបញ្ចូលគ្នាដូចករណីលោហធាតុដែរ។ ដូច្នេះស្ពាន់ធ័រអាចមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈ, លោហៈធាតុផ្សេងទៀតនិងហ្លុយណូ។

ទំនាក់ទំនងជាមួយលោហធាតុ

ដើម្បីអនុវត្តដំណើរការបែបនេះសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គឺចាំបាច់។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះប្រតិកម្មបន្ថែមកើតឡើង។ នោះគឺអាតូមលោហធាតុផ្សំជាមួយអាតូមស៊ុលហ្វារបង្កើតជាស៊ុលហ្វីតក្នុងពេលតែមួយ។ ឧទាហរណ៏ប្រសិនបើអ្នកកម្តៅប៉ូតាស្យូមចំនួនពីរដុំលាយជាមួយស្ពាន់ធ័រមួយម៉ូលេលយើងទទួលបានម៉ូលេគុលមួយនៃម៉ូលេគុលដែក។ សមីការនេះអាចត្រូវបានសរសេរតាមទម្រង់ដូចខាងក្រោម: 2K + S = K ₂ S.

ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន

នេះគឺជាការដុតស្ពាន់ធ័រ។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះអុកស៊ីដរបស់វាបង្កើត។ ក្រោយមកអាចមានពីរប្រភេទ។ ដូច្នេះចំហាយស្ពាន់ធ័រអាចកើតមានឡើងជាពីរដំណាក់កាល។ ទីមួយគឺនៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលមួយនៃម៉ូលេគុលនិងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ សមីការចំពោះប្រតិកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: S + O ₂ = SO ₂ ។ ដំណាក់កាលទីពីរគឺការបន្ថែមអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនមួយបន្ថែមទៀតទៅឌីអុកស៊ីត។ វាកើតឡើងប្រសិនបើម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅពីរម៉ូល នៃឌីអុកស៊ីតឌីអុកស៊ីត ក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបានពីរលីត្រនៃឌីអុកស៊ីតស៊ុលហ្វីត។ សមីការនៃអន្តរកម្មគីមីនេះមើលទៅដូចនេះ: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO ₃ ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះអាស៊ីតស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្ន្រះបន្ទាប់ពីអនុវត្តដំណើរការដ្រលបានពិពណ៌នាពីរដងរួចមកវាអាចឆ្លងកាត់ត្រស្តអុកសុីតដ្រលឆ្លងកាត់តាមរយៈចំហាយទឹក។ ហើយយើងទទួលបានអាស៊ីត sulphate ។ សមីការចំពោះប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេសរសេរដូចខាងក្រោម: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO ₄ ។

អន្តរកម្មជាមួយ halogens

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ស្ពាន់ធ័រដូចជាវត្ថុមិនមែនលោហធាតុដទៃទៀតអនុញ្ញាតឱ្យវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្រុមនៃសារធាតុទាំងនេះ។ វារួមមានសមាសធាតុដូចជាហ្វ្លូរីនប៊ីលូមក្លរីនអាយយ៉ូដ។ សាន់ភ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងពួកវាទាំងអស់លើកលែងតែចុងក្រោយ។ ជាឧទាហរណ៍យើងអាចដកស្រង់ពីដំណើរការ fluoridation នៃធាតុនៃតារាង Mendeleyev ដែលកំពុងពិចារណា។ ដោយកំដៅលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈជាមួយហាឡូននោះការប្រែប្រួលនៃហ្វ្លុយអូរីអាចត្រូវបានទទួល។ ករណីទី 1: ប្រសិនបើយើងយកម៉ូលេគុលមួយនៃម៉ូលេគុលនិងម៉ូលេគុល 3 មីលីលីត្រយើងទទួលបានហ្វ្លុយអូរីមួយម៉ូលីក្រុលដែលមានរូបមន្ត SF ₆ ។ សមីការនេះមានដូចខាងក្រោម: S + 3F ₂ = SF ₆ ។ លើសពីនេះទៅទៀតមានជំរើសទីពីរ: ប្រសិនបើយើងយកម៉ូលេគុលមួយនៃម៉ូលេគុលនិងម៉ូលីញ៉ូពីរលីត្រយើងទទួលបានហ្វ្លុយអូរីមួយម៉ូលេលជាមួយសារជាតិគីមី SF4 ។ សមីការនេះអាចសរសេរបានតាមទម្រង់ដូចខាងក្រោម: S + 2F ₂ = SF ₄ ។ ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញវាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើសមាមាត្រក្នុងការលាយសមាសភាគ។ តាមរបៀបដូចគ្នានេះដែរវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនៃការក្លរួសារធាតុស្ពាន់ធ័រ (សារធាតុពីរផ្សេងទៀតក៏អាចត្រូវបានបង្កើតឡើង) ឬ bromination ។

ទំនាក់ទំនងជាមួយសារធាតុធម្មតាផ្សេងៗ

នៅលើនេះ, លក្ខណៈនៃធាតុស្ពាន់ធ័រមិនបានបញ្ចប់។ សារធាតុនេះក៏អាចមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយអ៊ីដ្រូសែនផូស្វ័រនិងកាបូនផងដែរ។ ដោយសារតែអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងលោហធាតុវាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានសារធាតុស៊ុលហ្វីតរបស់វាដែលត្រូវបានគេទទួលបានដោយផ្ទាល់ពីប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងលោហៈដូចគ្នា។ ការបន្ថែមអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមស្ពាន់ធ័រកើតឡើងតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បំផុត។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយផូស្វ័រ, ទម្រង់ phosphide របស់ខ្លួន។ វាមានរូបមន្តដូចខាងក្រោមៈ P ₂ S _3. ដើម្បីទទួលបានសារធាតុម៉ូលេគុលមួយម៉ូលេគនេះចាំបាច់ត្រូវយកផូស្វ័រ 2 ផោននិងស្ពាន់ធ័រ 3 ស្លែ។ នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងកាបោន, carbide នៃលោហៈធាតុដែលកំពុងពិចារណាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ រូបមន្តគីមីរបស់វាមើលទៅដូចនេះ: CS ₂ ។ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុម៉ូលេគុលមួយម៉ូលេគអ្នកត្រូវការយកកាបូនមួយម៉ៃល៍និងពីរម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រ។ ទាំងអស់នៃប្រតិកម្មលើសពីនេះដែលបានពិពណ៌នាខាងលើបានកើតឡើងនៅពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ យើងបានចាត់ទុកថាអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញឥឡូវនេះដំណើរការទៅចំណុចបន្ទាប់។

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនិងស្មុគស្មាញ

សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុទាំងនោះដែលម៉ូលេគុលមានពីរធាតុ (ឬច្រើន) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ គីមី នៃស្ពាន់ធ័រ អនុញ្ញាតឱ្យវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុដូចជាអាល់កាឡាំងក៏ដូចជា អាស៊ីតស៊ុលហ្វា តប្រមូលផ្ដុំ ។ ប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុទាំងនេះគឺមានលក្ខណៈប្លែក។ ទីមួយសូមពិចារណាអំពីអ្វីដែលនឹងកើតមាននៅពេលលាយលោហៈដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៅក្នុងសំនួរជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងយកសំណាក ប្រូតេអ៊ីនប៉ូតាស្យូម 6 មីលីលី ម៉ុល និងបន្ថែម 3 មីលីលីត្រនៃសារធាតុស៊ុលហ្វារទៅឱ្យពួកគេយើងទទួលបានម៉ូលេគុលប៉ូតាស្យូមចំនួនពីរលីឡុតមួយស្លាបនៃសារធាតុដែកនិងបីមីលីនៃទឹក។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការខាងក្រោម: 6KOH + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. តាមគោលការណ៍ដូចគ្នាអន្តរកម្មកើតមានប្រសិនបើ ជាតិសូដ្យូមត្រូវ បានបន្ថែម ។ បន្ទាប់មកចូរគិតអំពីឥរិយាបថរបស់ស្ពាន់ធ័រនៅពេលដែលវាបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ ប្រសិនបើយើងយកមួយ mole នៃដំបូងនិងពីរ moles នៃសារធាតុទីពីរយើងទទួលបានផលិតផលដូចខាងក្រោម: ស្ពាន់ធ័រអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងចំនួនបី moles មួយនិងទឹកផងដែរ - ពីរ moles ។ ប្រតិកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅ reagents ទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់មួយ។

ការរៀបចំមិនមែនលោហៈដែលកំពុងត្រូវបានពិចារណា

មានវិធីជាមូលដ្ឋានជាច្រើនដែលអ្នកអាចស្រង់ចេញស្ពាន់ធ័រពីសារធាតុជាច្រើន។ វិធីសាស្រ្តដំបូងគឺបំបែកវាចេញពី pyrite ។ រូបមន្តគីមីនៃក្រោយគេគឺ FeS ₂ ។ នៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានកំដៅទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដោយគ្មានការទទួលបានអុកស៊ីសែន, sulfide ជាតិដែកមួយផ្សេងទៀត FeS និងស្ពាន់ធ័រអាចត្រូវបានទទួល។ សមីការប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរតាមទម្រង់ដូចខាងក្រោម: FeS ₂ = FeS + S. វិធីសាស្ដ្រទីពីរនៃការទទួលបានស្ពាន់ធ័រដែលតែងតែត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការដុតស៊ុលផូលស៊ុលហ្វីតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអុកស៊ីសែនតិចតួច។ ក្នុងករណីនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទទួលបានវត្ថុដែលមិនមែនជាលោហធាតុនិងទឹក។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មវាចាំបាច់ក្នុងការយកសមាសធាតុក្នុងសមាមាត្រអាតូមពី 2 ទៅ 1 ។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបានផលិតផលចុងក្រោយជាសមាមាត្រនៃពីរទៅពីរ។ សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. លើសពីនេះទៀតស្ពាន់ធ័រអាចត្រូវបានគេទទួលបាននៅក្នុងដំណើរការផ្សេងៗនៃលោហធាតុដូចជាក្នុងការផលិតលោហធាតុដូចជានីកែលទង់ដែងនិងវត្ថុដទៃទៀត។

ប្រើក្នុងឧស្សាហកម្ម

កម្មវិធីទូលំទូលាយនៃ nonmetal ដែលយើងកំពុងពិចារណាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ ដូចដែលបានរៀបរាប់រួចមកហើយនៅទីនេះវាត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ លើសពីនេះទៀតស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុសម្រាប់បង្កើតការប្រកួតដោយហេតុថាវាជាវត្ថុធាតុដើមដែលងាយឆេះ។ វាជាការចាំបាច់ក្នុងការផលិតគ្រឿងផ្ទុះកាំភ្លើងអាវុធបេងហ្គាល់ជាដើម។ លើសពីនេះទៀតស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេប្រើជាគ្រឿងផ្សំនៃការគ្រប់គ្រងសត្វល្អិត។ នៅក្នុងឱសថវាត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុក្នុងការផលិតឱសថសម្រាប់ជំងឺស្បែក។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, សារធាតុនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតពពួកនៃថ្នាំពណ៌។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតនៃ phosphors នេះ។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិនៃស្ពាន់ធ័រ

ដូចដែលគេដឹងហើយអាតូមទាំងអស់មានស្នូលមួយដែលប្រូតុងស្ថិតនៅ - ភាគល្អិតបន្ទុកវិជ្ជមាន - និងនឺត្រុងពោលគឺភាគល្អិតដែលមិនមានបន្ទុក។ នៅជុំវិញស្នូលអេឡិចត្រុងបង្វិលបន្ទុកនៃអវិជ្ជមាន។ ចំពោះអាតូមដែលត្រូវអព្យាក្រឹតរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគួរតែមានចំនួនដូចគ្នានៃប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុង។ ប្រសិនបើវាធំជាងវាគឺជាអវិជ្ជមានអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើនៅលើផ្ទុយមកវិញ - ចំនួនប្រូតុងគឺធំជាងចំនួនអេឡិចត្រុង - នេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានឬ cation ។ អង់ទីអដស៍ស៊ុលអាចដើរតួជាសំណល់ជាតិអាសុីត។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដូចជាទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វីត (ស៊ុលអេសូលីន) និងដែកសូលុយស្យុង។ Anion ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលការបែងចែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីតដែលកើតឡើងនៅពេលសារធាតុត្រូវរំលាយនៅក្នុងទឹក។ ក្នុងករណីនេះម៉ូលេគុលនេះត្រូវបានគេបំបែកជា cation ដែលអាចតំណាងឱ្យអ៊ីយ៉ូដឬអ៊ីដ្រូសែនក៏ដូចជា cation -ion នៃសំណល់អាស៊ីនឬក្រុម hydroxyl (OH-) ។ ដោយសារតែស៊េរីស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងតារាងទៀងទាត់គឺដប់ប្រាំបីវាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាពិតជាមានចំនួននៃប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ដោយហេតុនេះយើងអាចនិយាយបានថាមានអេឡិចត្រុងដប់មួយកំពុងវិលជុំវិញ។ ចំនួននឺត្រុងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកចំនួនលំដាប់នៃធាតុគីមីពីម៉ាស់ម៉ាស់គឺ 32-16 = 16 ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗមិនបង្វែរទិសវឹកវរទេប៉ុន្តែនៅក្នុងគន្លងជាក់លាក់។ ដោយសារស្ពាន់ធ័រជាធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់សម័យកាលទីបីនៃតារាងកាលកំណត់មានគោបបីជុំវិញស្នូល។ នៅលើដំបូងនៃពួកគេអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានគេដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅលើទីពីរ - ប្រាំបីនៅលើទីបី - ប្រាំមួយ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ។

ប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ

ជាទូទៅធាតុគីមីនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែដែលជា sulphides នៃលោហៈជាច្រើន។ ជាដំបូង pyrite នេះគឺជាអំបិលនៃជាតិដែក; ដូចគ្នានេះផងដែរវាគឺជាការនាំមុខប្រាក់ប្រាក់ភ្លឺទង់ដែងស័ង្កសីប្លូនីន cinnabar - sulphide បារត។ លើសពីនេះទៀតសារធាតុចិញ្ចឹមក៏អាចបញ្ចូលទៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែដែលរចនាសម្ព័ន្ធដែលត្រូវបានតំណាងដោយធាតុគីមីបីឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍ chalcopyrite, អព្ភូតហេតុ, kieserite, gypsum ។ អ្នកអាចពិចារណាគ្នាអំពីព័ត៌មានលម្អិត។ Pyrite គឺជា sulphide នៃ ferrum មួយឬ FeS ₂ ។ វាមានពណ៌លឿងស្រាលជាមួយនឹងពន្លឺពណ៌មាស។ សារធាតុរ៉ែនេះជាញឹកញាប់អាចត្រូវបានគេរកឃើញថាជាប្រូតេអ៊ីននៅក្នុង lapulose lazuli ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការធ្វើគ្រឿងអលង្ការ។ នេះគឺដោយសារតែការជីកយករ៉ែទាំងពីរនេះជាញឹកញាប់មានប្រាក់បញ្ញើធម្មតា។ ពន្លឺស្ពាន់ - chalcocite ឬ chalcosine - គឺជាសារធាតុពណ៌ប្រផេះពណ៌ប្រផេះស្រដៀងនឹងលោហធាតុ។ ស្រទាប់កន្ត្រាក់ (galena) និងពន្លឺចែងចាំង (argentite) មានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា: ពួកគេទាំងពីរមានរូបរាងដូចលោហធាតុដែលពួកគេមានពណ៌ប្រផេះ។ Cinnabar គឺជាសារធាតុរ៉ែដែលមានពណ៌ក្រហមពណ៌ក្រហមដែលមានពណ៌ប្រផេះ។ ថ្នាំ Chalcopyrite ដែលមានរូបមន្តគីមី CuFeS ₂ គឺជាពណ៌លឿងពណ៌មាសហើយវាត្រូវបានគេហៅថាលាយមាសផងដែរ។ ម្សៅស័ង្កសី (sphalerite) អាចមានពណ៌ពីពណ៌លឿងរហូតដល់ពណ៌ទឹកក្រូច។ អស្ចារ្យ - Na2SO ₄ x10H ₂ O - គ្រីស្តាល់មានតម្លាភាពឬពណ៌ស។ វាត្រូវបានគេហៅផងដែរថា អំបិលរបស់ស្ករកៅស៊ូដែល ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងឱសថ។ រូបមន្តគីមីនៃ kieserite គឺ MgSO ₄ xH ₂ O ។ វាមើលទៅដូចជាម្សៅពណ៌សឬគ្មានពណ៌។ រូបមន្តគីមីនៃ gypsum គឺ CaSO ₄ x2H ₂ O. លើសពីនេះធាតុគីមីនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃកោសិកានៃសារពាង្គកាយដែលមានជីវិតនិងជាមីក្រូរបស់សំខាន់។