មនុស្សគ្រប់គ្នាគួរតែដឹងពីរបៀបស្វែងរកម៉ាស់មួយ

វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យានៅសាលាគឺជាសៀវភៅសិក្សាដំបូងនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មុគស្មាញមួយ។ តាំងពីពេលចាប់ផ្តើមនិស្សិតកំពុងព្យាយាមយល់ពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហារចនា។ អនុញ្ញ្រតឱ្រយពួកគ្រអនុវត្តតិចតួចនៅដំណាក់កាលដំបូងប៉ុន្ត្រប្រសិនបើសិស្រសបានរៀនសូត្រពី របៀបរកម៉ាស់របស់ សារធាតុដ្រលបានប្រតិកម្មនោះគាត់អាចទាមទារសំណងដ៏ធ្ងន់ធ្ងរ។

ពិចារណាឧទាហរណ៍សាមញ្ញមួយនៃបញ្ហាមួយនៅលើមូលដ្ឋានដែលអ្នកអាចរៀនដោះស្រាយបញ្ហាកាន់តែស្មុគស្មាញ។ ឧបមាថាសម្រាប់ការឆេះពេញលេញ នៃកាបូនម៉ូណូស៊ីត (II) អ្នកត្រូវការ 11.2 លីត្រ។ តើអ្នកទទួលបាន CO2 ប៉ុន្មានក្រាម?

យើងនឹងបង្កើត សមីការប្រតិកម្ម។

CO + O2 = CO2

2. ស្មើគ្នាសម្រាប់អុកស៊ីសែន។ មានក្បួនមួយចំនួនដែលក្នុងករណីភាគច្រើនអាចជួយអ្នកបាន។ ចាប់ផ្តើមរៀបចំមេគុណពីសារធាតុដែលចំនួនអាតូមគឺសេស។ ក្នុងករណីនេះវាគឺជាអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល CO ។ ចំពោះវាយើងដាក់មេគុណ 2 ។ ដោយសារអាតូមកាបូនពីរនៅខាងឆ្វេងត្រូវបានគេបង្កើតហើយនៅខាងស្តាំមួយយើងដាក់ 2 មុន CO2 ដូច្នេះយើងទទួលបាន:

2CO + O2 = 2CO2

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញមានអាតូមអុកស៊ីសែនបួននៅផ្នែកខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំ។ កាបូនក៏មានតុល្យភាពផងដែរ។ ជាលទ្ធផលពួកគេហៅត្រឹមត្រូវ។

3. បន្ទាប់មករកចំនួន O2 ។ ការកំណត់ ទំងន់ម៉ូលេគុល សម្រាប់សិស្សសាលាគឺមានភាពស្មុគស្មាញនិងពិបាកក្នុងការចងចាំដូច្នេះយើងនឹងប្រើវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នា។ សូមចាំថាមានម៉ាស់ម៉ាស់គឺ 22,4 លីត្រ / mol ។ អ្នកត្រូវរកមើលថាតើមីនប៉ុន្មានបានប្រតិកម្ម: n = V / V m ។ ក្នុងករណីរបស់យើង n = 0.5 mol ។

4 ឥឡូវនេះសមាមាត្រ។ បរិមាណអុកស៊ីសែនប្រតិកម្មគឺពាក់កណ្តាលនៃ n (ឧស្ម័ន CO2) ។ នេះកើតឡើងពីការពិតដែលថា 0,5 mol / 1 = x mol / 2 ។ សមាមាត្រសាមញ្ញមួយនៃបរិមាណទាំងពីរនេះបានជួយបង្កើតសមីការត្រឹមត្រូវ។ នៅពេលយើងរក x = 1 យើងអាចទទួលបានចម្លើយចំពោះសំណួរអំពីរបៀបស្វែងរកម៉ាស់។

5. សេចក្តីពិតសម្រាប់ការចាប់ផ្តើមវាចាំបាច់ក្នុងការរំលឹករូបមន្តមួយទៀត: m = M * n ។ អថេរចុងក្រោយត្រូវបានគេរកឃើញប៉ុន្តែអ្វីដែលត្រូវធ្វើជាមួយ M? ម៉ាស់ម៉ាស់ គឺជាតម្លៃដែលបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរ M. ឥឡូវយើងដឹងថា m (CO2) = 12 ក្រាម / mol * 1 mole = 12 ក្រាមដូច្នេះយើងទទួលបានចម្លើយ។ ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញមិនមានអ្វីស្មុគស្មាញទេ។

ភារកិច្ចនេះមានភាពងាយស្រួលណាស់ដោយគោរពតាមអ្នកដទៃ។ ប៉ុន្តែអ្វីដែលសំខាន់នោះគឺការស្វែងយល់ពីរបៀបស្វែងរកម៉ាស់។ ស្រមៃមើលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយចំនួន។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយថា mole មួយមានម៉ូលេគុល 6 * 10 ^ 23 ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនៅក្នុងតារាងពេលវេលាមានមួយម៉ាស់បានបង្កើតឡើងនៃធាតុក្នុងមួយ mole បាន។ ជួនកាលវាចាំបាច់ក្នុងការគណនាម៉ាស់ម៉ាស់របស់សារធាតុ។ សន្មត់ថា M (H20) = 18 ក្រាម / mol ។ នោះគឺម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមាន M = 1 ក្រាម / mol ។ ប៉ុន្តែទឹកមានអាតូម H ចំនួនពីរហើយកុំភ្លេចអំពីវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនដែលផ្តល់ឱ្យយើង 16 ក្រាមទៀត។ សង្ខេប, យើងទទួលបាន 18 ក្រាម / mole ។

ការគណនាទ្រឹស្តីនៃម៉ាស់នឹងមានការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ ជាពិសេសសម្រាប់សិស្សដែលកំពុងរង់ចាំសិក្ខាសាលាគីមីមួយ។ កុំខ្លាចពាក្យនេះប្រសិនបើអ្នកកំពុងសិក្សានៅសាលាដែលមិនសូវសំខាន់។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើគីមីសាស្ត្រគឺជាប្រធានបទស្នូលរបស់អ្នកវាជាការល្អប្រសើរជាងមុនមិនឱ្យរត់គំនិតជាមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះឥឡូវអ្នកដឹងពីរបៀបស្វែងរកម៉ាស់។ សូមចងចាំថាក្នុងគីមីសាស្ត្រវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការធ្វើជាមនុស្សម្នាក់ដែលមានការគិតនិងមិនចេះអាណិតអាសូរដែលមិនត្រឹមតែស្គាល់ក្បួនដោះស្រាយប៉ុណ្ណោះទេតែក៏ដឹងពីរបៀបប្រើវាផងដែរ។