ធាតុនីមួយមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបាននៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃ។ នៅក្នុងរដ្ឋនេះ, ចលនានៃអាតូមគឺដូចគ្នា, ពួកគេគឺស៊ីមេទ្រី។ សារធាតុស្មុគស្មាញស្ថានភាពនេះមានភាពស្មុគស្មាញ។ ចំណងគីមី នៅក្នុងករណីនេះ, asymmetric ម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញបានបង្កើត ចំណងកូវ៉ាឡង់។
តើអ្វីដែលមានន័យដោយអុកស៊ីតកម្ម
មានសមាសធាតុដូចនៅក្នុងការដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយមិនស្មើគ្នាដែលអាចធ្វើបានឧទាហរណ៍មាន ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ ផ្លាស់ទីពីអាតូមទៅអាតូម។ វាគឺជាការចែកចាយមិនស្មើគ្នានេះនៃសារធាតុអុកស៊ីដកម្មឬស្មុគស្មាញគេហៅថាអុកស៊ីដកម្ម។ បានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់នេះអាតូមម៉ូលេគុលនៅក្នុងកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មដែលគេហៅនៃធាតុនេះ។ ដោយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយនេះដើម្បីបែងចែករវាងកម្រិតអវិជ្ជមានឬវិជ្ជមាន។ ក្នុងករណីណាការសម្រេចចិត្តវិលត្រឡប់មកវិញអាតូមអេឡិចត្រុងជាច្រើនដែលបានបង្កើតធាតុគីមីរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មធាតុរៀងវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន (E E + ឬ -) ។ ឧទាហរណ៍កំណត់ត្រាមួយរបស់ K មានន័យថាអាតូមប៉ូតាស្យូមផ្ញើអេឡិចត្រុងមួយ។ នៅក្នុងណាមួយ សមាសធាតុសរីរាង្គ កណ្តាលកាន់កាប់អាតូមកាបូន។ វ៉ាឡង់នៃធាតុដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង 4 ម៉ែត្រនៅក្នុងបរិវេណណាមួយ, ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសធាតុកាបូនផ្សេងគ្នានឹងសញ្ញាបត្រអុកស៊ីតកម្មជាខុសគ្នានោះវានឹងត្រូវបានស្មើទៅ -2, +2, ± 4 ។ ធម្មជាតិនេះនៃតម្លៃវ៉ាឡង់ផ្សេងគ្នានិងកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានអង្កេតឃើញស្ទើរតែគ្រប់ការរួមគ្នា។
កំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម
ដើម្បីកំណត់ កម្រិតនៃការកត់សុី, វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីឱ្យដឹងថា postulates មូលដ្ឋាន។ លោហៈមិនអាចមានសញ្ញាប័ត្រដកមួយ, ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែងកម្រនៅពេលលោហៈបង្កើតបរិវេណជាមួយលោហៈមួយ។ នៅក្នុងចំនួនក្រុមប្រព័ន្ធកាលកំណត់នៃអាតូមត្រូវគ្នាទៅនឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើបានខ្ពស់បំផុត: កាបូនអុកស៊ីសែនអ៊ីដ្រូសែននិងសមាជិកផ្សេងទៀត។ អាតូមការផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការជាមួយ electronegativity មួយផ្សេងទៀតបានទទួលអេឡិចអាតូមនៃបន្ទុក -1, -2, លអេឡិចពីរ ច្បាប់នេះគឺអាចអនុវត្តបានសម្រាប់អាតូមដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍: HH: ការទំនាក់ទំនងវានឹងស្មើនឹង 0 C-គមនាគមន៍ក្រុមហ៊ុន H = -1 ។ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូនក្នុង C-D ដែលបាន = + 2 នេះ។ មួយនិងតម្លៃដូចគ្នានៃលោហធាតុនេះគឺជាលើកទីពីរជាក្រុមដំបូងនិងប្រព័ន្ធកាលកំណត់នៃការនិង fluoro (-1) ។ នៅក្នុងកម្រិតនេះនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់លើកលែងតែ hydrides គឺបាន +1 នៅដែលវាត្រូវបាន -1 ។ សម្រាប់ធាតុដែលមិនមែនជាដែលមានវិសាលភាពថេរមួយវាគឺអាចធ្វើបានដើម្បីគណនាដោយដឹងបរិវេណរូបមន្ត។ ច្បាប់ជាមូលដ្ឋានដែលចែងថាផលបូកនៃការដឺក្រេនៅម៉ូលេគុលណាមួយគឺ 0 ។
ឧទាហរណ៍នៃការគណនាកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មមួយ
សូមពិចារណាអំពីការគណនានៃកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មដើម្បីកាបូននៅក្នុងបរិវេណឧទាហរណ៍ CH3CL មួយ។ ទទួលយកទិន្នន័យមូលដ្ឋាន: កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1, ក្លរីន -1 y ។ សម្រាប់ភាពងាយស្រួល, យើងនឹងសន្មត់ x កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មគណនាកាបូននេះ។ បន្ទាប់មក, សម្រាប់ CH3CL នឹងកើតឡើងសមីការ x + 3 * (+1) + (- 1) = 0 ។ ការសម្តែងប្រតិបត្ដិការនព្វន្ធសាមញ្ញ, វាអាចត្រូវបានកំណត់ថាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូននេះនឹងមាន +2 ។ វិធីនេះអ្នកអាចធ្វើការគណនាសម្រាប់ធាតុគ្នានៅក្នុងបរិវេណស្មុគ្រស្មាញ។